Ejercicios quimica

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TALLER DE EJERCICIOS BALANCEO DE ECUACIONES – REDOX


1- Fe+2 + Cr2O7-2 + H +1 Fe+3 + Cr+3 + H2O

2- Al + Cu(NO3)2 Al(NO3)3 + Cu

3- Br2 + KOH KBr + KBrO3 + H2O

4- Bi2O3 + NaOH + NaClO NaBiO3 + NaCl + H2O5- I2 + HNO3 HIO3 + NO2 + H2 O

6- KNO3 + C CO2 + NO2 + K2O

7- Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + P4 + CO

8- ClO3 -1 + C6H12O6 Cl-1 + CO2 + H2O

9- NaCrO2 + NaClO + H2ONa2CrO4 + NaOH + Cl2

10- I-1 + MnO4-1 + H2O I2 + MnO2 + OH-1

11- H2SO4 + KI H2S + H2O + I2 + K2SO4

12- Ag + H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + H2O


ENCUENTRA EL PESO MOLECULAR DE LAS SIGUIENTES MOLECULASH2SO4____________________
NaBiO3_____________________
Na2CrO4____________________
NaClO_________________
Cu(NO3)2_____________________
C6H12O6_____________________
Al(NO3)3____________________
ICr3__________________
CaCO3______________________
Ba2(ClO3)3__________________

PARA LAS MOLECULAS DEL PROBLEMA ANTERIOR ENCUENTRA LA COMPOSICION PORCENTUAL DE CADA UNO DE LOS ELEMENTOS.

%= PESO ATOMICO X SUBINDICE/ PESO MOLECULAR






ENCUENTRA LA CANTIDAD DE MOLES QUE HAY DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS.
n = g/ PM

240g DE NaOH_________________
30 g DE CaI____________________
1200g DE H2S____________
0.56g DE MgCl2_____________
25g DE Al(OH)3________________

CUANTOS GRAMOS CONTIENEN LOS SIGUIENTES COMPUESTOS.
g = n X PM

2 mol de AuO____________
5 mol de FeNO3___________
0.45 mol deNH4SiO4___________
0.133 mol de CH3OH ___________
124 mol de Li3B ___________
0.5 mol de H3PO4__________


CALCULA EL VOLUMEN QUE OCUPAN LOS SIGUENTE GASES
Vm = n X 22.4 L n = g / PM

4 mol de CO2_______________
16 mol de N2O__________
0.5 mol de H2O _________
73 g de HCl ____________
189 g de HNO3__________
25 g de AgCrO4__________

DETERMINA LA CANTIDAD DE MOLES QUE HAYSEGÚN EL VOLUMEN
n = Vm / 22.4 L

134 litros de He2_________________
56 litros de SO2_________________
12 litros de CH4_________________
250 litros de C4H10_______________
112 litros de HFe________________
336 litros de K2O________________

DETERMINA LA CANTIDAD DE PARTICULAS CONTENIDAS
No. Partículas = n X 6.22 X 1023 n = g / PM

23 mol de KOH_____________________
0.098 molde CCl4___________________
45 mol de BrLi______________________
456g de W2______________________________
0.765g de U2______________________
0.00000345g de CaSiO4______________________


RESUELVE LOS SIGUIENTE PROBLEMAS
En una muestra de 500g se encontraron los siguientes compuestos NaCl en 12%, Na2CO3 en 25 %, CaCO3 en 15% y resto de agua. Calcula la cantidad de gramos de cada uno, lacantidad de moles, el volumen que ocupa y la cantidad de partículas.












Según un análisis dio como resultado que en un recipiente cerrado se encontraban 120 litros de CO2, 230 litros de KI, 87 litros de HCN y 56 litros de O2. Calcula cuantos mol están contenidos, cuantos gramos hay de cada una de las moléculas y en total, cuantas partículas y en que porcentaje se encuentrancada uno de ellos.














En una muestra se encontró lo siguiente 5.65 X 1024 partículas de HBr, 4.67 X 1024 partículas de K2SO4, 1.2 X 1023 partículas HCF3, con esos datos calcula la cantidad de mol, los gramos de cada uno y los gramos totales, el porcentaje, el volumen que ocupa.











CALCUALA LA MOLARIDAD DE LAS SIGUEINTES SOLUCIONES
M = n / V...
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