Ejercicios Quimica

Departamento de Ingeniería Química. Titulación: Grado en Ingenierías… Mecánica, Electrónica Industrial, Química Industrial. (Plan: 2010) Módulo de Formación Básica, 1er Curso Asignatura: Química

TEMA 3 PARTE A. ESTADOS DE AGREGACIÓN
3.1. COMPARACIÓN ENTRE LAS PROPIEDADES DE SÓLIDOS, LIQUIDOS Y GASES 3.2. EL ESTADO SÓLIDO 3.2.1. Comparación entre las propiedades de los distintos tipos desólidos 3.3. El estado líquido 3.3.1. Propiedades de los líquidos 3.4. El estado gaseoso 3.4.1. Leyes de los gases 3.4.2. La teoría cinético-molecular de los gases 3.4.3. Los gases reales: ecuación de van der Waals

PARTE B. SISTEMAS DISPERSOS
3.5.- DISOLUCIONES: NATURALEZA Y TIPOS 3.5.1.- Solubilidad. Factores que afectan a la solubilidad 3.5.2.- Efecto de la temperatura en la solubilidad 3.5.3.-Efecto de la presión en la solubilidad: ley de Henry 3.5.4.- Distribución de un soluto entre dos disolventes: ley de reparto 3.6.- DISOLUCIONES MOLECULARES (NO ELECTRÓLITOS) 3.6.1.- Propiedades coligativas 3.7. DISOLUCIONES DE ELECTRÓLITOS 3.7.1.- Conductividad eléctrica específica y equivalente 3.7.2.- Propiedades coligativas de las disoluciones de electrólitos 3.7.3.- Teoría de Arrhenius de ladisociación electrolítica 3.7.4.- Cálculo del grado de disociación 3.7.5.- Limitaciones de la teoría de Arrhenius 3.8. COLOIDES 3.8.1.- Propiedades de los coloides 3.8.2.- Estabilidad de los coloides

Departamento de Ingeniería Química.UAL

Química. 1º Grados “Industriales”, Curso 2012-13

Objetivos específicos:
3.1. Distinguirá las propiedades generales de los diferentes estados deagregación. 3.2. Relacionará las fuerzas intermoleculares existentes y las propiedades de las sustancias. 3.3. Describirá cómo se alcanza el equilibrio entre un líquido y su vapor. 3.4. Definirá presión de vapor de un líquido e identificará los factores de que depende. 3.5. Analizará los factores que favorecen la solubilidad de: a) diversos solutos en un mismo disolvente, y b) un mismo soluto en diferentesdisolventes. 3.6. Justificará la solubilidad de los gases en disolventes apolares y polares. 3.7. Predecirá la influencia de la temperatura y presión en la solubilidad de un gas. 3.8. Describirá el fenómeno de distribución de un soluto entre dos disolventes inmiscibles, y definirá el coeficiente de reparto. 3.9. Dada una lista de propiedades físicas de disoluciones distinguirá las propiedadescoligativas. 3.10. Determinará masas moleculares aproximadas por ebulloscopía, crioscopía y presión osmótica. 3.11. Enumerará los puntos básicos de la teoría de la disociación. 3.12. Interpretará el aumento de los valores de las propiedades coligativas de las disoluciones de electrólitos y definirá el factor de Van’t Hoff. 3.13. Ante un gráfico que exprese conductividades equivalentes en función deconcentraciones normales, estimará el comportamiento de los electrólitos débiles y fuertes. 3.14. Diferenciará entre sol y gel, coloides liófilos y liófobos. 3.15. Estimará de manera satisfactoria a que se debe la acción detergente del jabón.

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PARTE A. ESTADOS DE AGREGACIÓN
3.1. COMPARACIÓN ENTRE LAS PROPIEDADES DE SÓLIDOS, LIQUIDOS Y GASES
La materia estáconstituida generalmente por moléculas y estas a su vez integradas por átomos. Las partículas constituyentes de la materia se mantienen unidas entre sí debido a la acción de las fuerzas intermoleculares que tienen su origen en la acción electrostática que ejercen los núcleos atómicos sobre los electrones de los átomos próximos y viceversa. El valor de estas fuerzas varía con la distancia llegandoincluso a ser repulsivas si los átomos están tan próximos que se repelen sus respectivas capas electrónicas. Estas fuerzas entre las moléculas determinan las propiedades físicas de la materia y ayudan a comprender las diferencias entre las sustancias que nos rodean. Cuando las fuerzas de atracción se ejercen entre partículas de una misma sustancia se denominan fuerzas de cohesión y si se...