Enunciado del ejercicio 1
¿Cuántos m3 de aire se necesitan para la combustión completa de una tonelada de carbón. Se supondrá que el aire contiene un quinto de su volumen en oxígeno.
Ver Solución.
Enunciado delejercicio 2

Calcular la cantidad necesaria de sulfato amónico [SO4(NH4)2] para obtener 500 cc de una disolución amoniacal que contenga el 20 % de amoniacio [NH3].
Ver Solución.
Enunciado del ejercicio 3

¿Cuál es lanormalidad de una lejía de sosa de peso específico 1,18 y 16 % de concentración?.

Tomamos 10 cc de una disolución de lejía de sosa de peso específico 1,034, y al neutralizarlos se añaden 32,5 cc de ácido clorhídrico(ClH) 0,1 N. Calcular el tanto por ciento de hidróxido sódico (NaOH) que contiene esta lejía.
Ver Solución.
Enunciado del ejercicio 4

20 cc de una disolución de carbonato sódico (CO3Na2) se tratan con un exceso decloruro cálcico (Cl2Ca). Filtrado el precipitado, se calcina fuertemente y se obtiene un residuo que pesa 0,140 gramos. Calcular la normalidad del carbonato sódico.
Ver Solución.
Enunciado del ejercicio 5

a) Alneutralizar 10 cc de cierta disolución de hidróxido sódico (NaOH) se gastaron 20 cc de ácido sulfúrico (SO4H2) 0,2 N. Calcular la normalidad de la solución de hidróxido sódico.

b) Se quiere preparar un litro de disolución 0,1Normal de permanganato potásico (KMnO4), ¿cuántos gramos de sal se necesitarán?.
Ver Solución.
Enunciado del ejercicio 6

Disponemos de un cinabrio que tiene 89,92 % de riqueza en sulfuro mercúrico (HgS). Suponiendoque en la metalurgia aplicada no exista ninguna pérdida, calcular la cantidad de mercurio (Hg) que podemos obtener a partir de una tonelada de mineral.
Ver Solución.
Enunciado del ejercicio 7

a) Que tanto por cientode agua ( H2O) de cristalización contiene,
i) una molécula de carbonato sódico decahidratado (Na2CO3.10H2O)
ii) una molécula de ácido oxálico (etanodioico) bihidratado (C2H2O4.2H2O).
b) Desecados 1,23 gramos [continua]

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