Enunciado del ejercicio 1
¿Cuántos m3 de aire se necesitan para la combustión completa de una tonelada de carbón. Se supondrá que el aire contiene un quinto de su volumen en oxígeno.
Ver Solución.Enunciado del ejercicio 2

Calcular la cantidad necesaria de sulfato amónico [SO4(NH4)2] para obtener 500 cc de una disolución amoniacal que contenga el 20 % de amoniacio [NH3].
Ver Solución.Enunciado del ejercicio 3

¿Cuál es la normalidad de una lejía de sosa de peso específico 1,18 y 16 % de concentración?.

Tomamos 10 cc de una disolución de lejía de sosa de peso específico1,034, y al neutralizarlos se añaden 32,5 cc de ácido clorhídrico (ClH) 0,1 N. Calcular el tanto por ciento de hidróxido sódico (NaOH) que contiene esta lejía.
Ver Solución.
Enunciado del ejercicio 420 cc de una disolución de carbonato sódico (CO3Na2) se tratan con un exceso de cloruro cálcico (Cl2Ca). Filtrado el precipitado, se calcina fuertemente y se obtiene un residuo que pesa 0,140gramos. Calcular la normalidad del carbonato sódico.
Ver Solución.
Enunciado del ejercicio 5

a) Al neutralizar 10 cc de cierta disolución de hidróxido sódico (NaOH) se gastaron 20 cc de ácidosulfúrico (SO4H2) 0,2 N. Calcular la normalidad de la solución de hidróxido sódico.

b) Se quiere preparar un litro de disolución 0,1 Normal de permanganato potásico (KMnO4), ¿cuántos gramos de sal senecesitarán?.
Ver Solución.
Enunciado del ejercicio 6

Disponemos de un cinabrio que tiene 89,92 % de riqueza en sulfuro mercúrico (HgS). Suponiendo que en la metalurgia aplicada no exista ningunapérdida, calcular la cantidad de mercurio (Hg) que podemos obtener a partir de una tonelada de mineral.
Ver Solución.
Enunciado del ejercicio 7

a) Que tanto por ciento de agua ( H2O) decristalización contiene,
i) una molécula de carbonato sódico decahidratado (Na2CO3.10H2O)
ii) una molécula de ácido oxálico (etanodioico) bihidratado (C2H2O4.2H2O).
b) Desecados 1,23 gramos de... [continua]

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