Ejercicios quimicos con desarrollo

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Enunciado del ejercicio 1
¿Cuántos m3 de aire se necesitan para la combustión completa de una tonelada de carbón. Se supondrá que el aire contiene un quinto de su volumen en oxígeno.
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Enunciado del ejercicio 2

Calcular la cantidad necesaria de sulfato amónico [SO4(NH4)2] para obtener 500 cc de una disolución amoniacal que contenga el 20 % de amoniacio [NH3].
Ver Solución.Enunciado del ejercicio 3

¿Cuál es la normalidad de una lejía de sosa de peso específico 1,18 y 16 % de concentración?.

Tomamos 10 cc de una disolución de lejía de sosa de peso específico 1,034, y al neutralizarlos se añaden 32,5 cc de ácido clorhídrico (ClH) 0,1 N. Calcular el tanto por ciento de hidróxido sódico (NaOH) que contiene esta lejía.
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Enunciado del ejercicio 420 cc de una disolución de carbonato sódico (CO3Na2) se tratan con un exceso de cloruro cálcico (Cl2Ca). Filtrado el precipitado, se calcina fuertemente y se obtiene un residuo que pesa 0,140 gramos. Calcular la normalidad del carbonato sódico.
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Enunciado del ejercicio 5

a) Al neutralizar 10 cc de cierta disolución de hidróxido sódico (NaOH) se gastaron 20 cc de ácidosulfúrico (SO4H2) 0,2 N. Calcular la normalidad de la solución de hidróxido sódico.

b) Se quiere preparar un litro de disolución 0,1 Normal de permanganato potásico (KMnO4), ¿cuántos gramos de sal se necesitarán?.
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Enunciado del ejercicio 6

Disponemos de un cinabrio que tiene 89,92 % de riqueza en sulfuro mercúrico (HgS). Suponiendo que en la metalurgia aplicada no exista ningunapérdida, calcular la cantidad de mercurio (Hg) que podemos obtener a partir de una tonelada de mineral.
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Enunciado del ejercicio 7

a) Que tanto por ciento de agua ( H2O) de cristalización contiene,
i) una molécula de carbonato sódico decahidratado (Na2CO3.10H2O)
ii) una molécula de ácido oxálico (etanodioico) bihidratado (C2H2O4.2H2O).
b) Desecados 1,23 gramos de sulfatode magnesio (MgSO4) hasta perder toda su agua de cristalización, pesan 0,6 gramos. Averiguar con cuantas moléculas de agua cristaliza dicha sal.
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Enunciado del ejercicio 8

a) Calcular cuantos gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) al 90 % son necesarios para preparar 250 cc de una disolución 0,25 Normal de H2SO4.

b) Queremos preparar 250 cc de disolución 0,5 N de hidróxido debario [Ba(OH)2]. Disponemos de la base cristalizada con 8 moléculas de agua, ¿cuántos gramos se necesitarán?
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Enunciado del ejercicio 9

Calcular la cantidad necesaria de glucosa para que al fermentar produzca 20 litros de anhídrido carbónico (CO2) medidos en condiciones normales de presión y temperatura.

A 20 ºC tiene lugar la fermentación de un mosto que tiene en total 1 kg deglucosa. Calcular el volumen de gas resultante suponiendo un rendimiento del 80 % en la fermentación.
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Soluciones
1
¿Cuántos m3 de aire se necesitan para la combustión completa de una tonelada de carbón. Se supondrá que el aire contiene un quinto de su volumen en oxígeno.
RESPUESTA AL EJERCICIO 1
Considerando que el carbón está, básicamente, compuesto de carbono, podemosplantear la siguiente ecuación estequiométrica:

que representa la combustión completa de un mol de carbono. Puesto que nos solicitan el consumo de oxígeno expresado en metros cúbicos, tendremos en cuenta la equivalencia en volumen de un mol de cualquier sustancia gaseosa, simplificando a condiciones normales de presión y temperatura. De ese modo podemos plantear:

Y aplicando una regla de tressimple:
Si 12 g de Carbon(o) reaccionan con 22,4 litros de Oxígeno
106 de Carbon(o) reaccionarán con X litros de Oxígeno.
De donde resulta que los metros cúbicos de oxígeno necesarios serán: 1866,66. Si suponemos que el aire contiene (1/5) de su volumen de oxígeno, tendremos finalmente que: 1866,66 x 5 = 9333,33 son los m3 de aire para la combustión completa de una tonelada (106 g) de...
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