Ejercicios Regla Del Octeto
Páginas: 3 (503 palabras)
Publicado: 5 de octubre de 2015
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PROBLEMAS RESUELTOS
EL ENLACE QUÍMICO
PROBLEMA RESUELTO 2
El bicarbonato de calcio (Ca(HCO3)2) es una sustancia soluble en agua. Elabora surepresentación de Lewis
y discute todos los enlaces que se dan (entre átomos o cualquier otra especie) cuando esta sal está
disuelta en agua.
Planteamiento y resolución
Enlace en el Ca(HCO3)2. Existeun enlace iónico entre el catión Ca2+ y el anión HCO31−. La carga de estos iones
hace que existan dos aniones por cada catión. El átomo de Ca tiene dos electrones en su nivel de valencia.
Paraalcanzar la configuración de gas noble los pierde y forma el ion de carga +2.
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=
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Ácido carbónico
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Anión bicarbonato
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H → H − O − C −O − H → H − O − C − O − H → H − O − C − O − Ca2+ − O − C − O −H
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Bicarbonato de calcio
−
Enlace en el agua, H2O. El H y el O tienen electronegatividad parecida
y alta. Por tanto, formaenlaces covalantes.
δ
o
H
H
−
δ H
+
δ
o
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=
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O
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C
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O
=
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O
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O
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O
O
•
•
H
•
•
El anión procede del ácido carbónico(H2CO3) que ha perdido uno de sus protones. Sus átomos están unidos
mediante enlaces covalentes, de forma que cada uno de ellos alcance la configuración de un gas noble:
H +δ
δ +δ ↓
Enlace de hidrógeno+
Entre las moléculas de agua existe enlace de hidrógeno:
Enlace en la disolución acuosa de Ca(HCO3)2. El compuesto iónico
se disuelve en agua porque sus moléculas rodean a los iones
de la siguientemanera:
• La parte positiva de las moléculas de agua (los protones)
se colocan en torno al ion negativo (HCO3−).
• La parte negativa de las moléculas de agua
(el átomo de O) se coloca en torno alion positivo (Ca2+).
Los enlaces ion-dipolo son responsables
de la disolución del compuesto iónico en agua.
(a)
H2O
(b)
Ca2+
HCO3−
(a) Hidratación del cloro. (b) Hidratación del bicarbonato....
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PROBLEMAS RESUELTOS
EL ENLACE QUÍMICO
PROBLEMA RESUELTO 2
El bicarbonato de calcio (Ca(HCO3)2) es una sustancia soluble en agua. Elabora surepresentación de Lewis
y discute todos los enlaces que se dan (entre átomos o cualquier otra especie) cuando esta sal está
disuelta en agua.
Planteamiento y resolución
Enlace en el Ca(HCO3)2. Existeun enlace iónico entre el catión Ca2+ y el anión HCO31−. La carga de estos iones
hace que existan dos aniones por cada catión. El átomo de Ca tiene dos electrones en su nivel de valencia.
Paraalcanzar la configuración de gas noble los pierde y forma el ion de carga +2.
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Ácido carbónico
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Anión bicarbonato
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H → H − O − C −O − H → H − O − C − O − H → H − O − C − O − Ca2+ − O − C − O −H
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Bicarbonato de calcio
−
Enlace en el agua, H2O. El H y el O tienen electronegatividad parecida
y alta. Por tanto, formaenlaces covalantes.
δ
o
H
H
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δ H
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El anión procede del ácido carbónico(H2CO3) que ha perdido uno de sus protones. Sus átomos están unidos
mediante enlaces covalentes, de forma que cada uno de ellos alcance la configuración de un gas noble:
H +δ
δ +δ ↓
Enlace de hidrógeno+
Entre las moléculas de agua existe enlace de hidrógeno:
Enlace en la disolución acuosa de Ca(HCO3)2. El compuesto iónico
se disuelve en agua porque sus moléculas rodean a los iones
de la siguientemanera:
• La parte positiva de las moléculas de agua (los protones)
se colocan en torno al ion negativo (HCO3−).
• La parte negativa de las moléculas de agua
(el átomo de O) se coloca en torno alion positivo (Ca2+).
Los enlaces ion-dipolo son responsables
de la disolución del compuesto iónico en agua.
(a)
H2O
(b)
Ca2+
HCO3−
(a) Hidratación del cloro. (b) Hidratación del bicarbonato....
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