Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante
desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?.
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
Si P = constante
V1/T1 = V2/T2
Pasamos lastemperaturas a temperaturas absolutas.
Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm de Hg ocupa un volumen de 300 cm ³,
cuál será su volumen a 48 °C y 720 mm de Hg?.
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
V2 = (P1.V1.T2)/(P2.T1)V2 = (756 mm Hg.0,3 l.321,15 K)/(720 mm Hg.288,15 K)
V2 = 0,351 l
t1 = 18 °C
T1 = 18 °C + 273,15 °C
T1 = 291,15 K
t2 = 58 °C
T2 = 58 °C + 273,15 °C
T2 = 331,15 K
Despejamos V2:
V2 = V1.T2/T1V2 = 1 l.331,15 K/291,15 K
V2 = 1,14 l

Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se
mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?.P1.V1/T1 = P2.V2/T2
¿Cuál será la presión que adquiere una masa gaseosa de 200 cm ³ si pasa
de 30 °C a 70 °C y su presión inicial es de 740 mm de Hg y el volumen
permanece constante?.
P1.V1/T1 =P2.V2/T2
Si V = constante:
P1/T1 = P2/T2
P2 = P1.T2/T1
P2 = 740 mm Hg.343,15 K/303,15 K
P2 = 837,64 mm Hg

Si V = constante:
P1/T1 = P2/T2
Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas.t1 = 32 °C
T1 = 32 °C + 273,15 °C
T1 = 305,15 K
t2 = 52 °C
T2 = 52 °C + 273,15 °C
T2 = 325,15 K
Despejamos P2:
P2 = P1.T2/T1
P2 = 18 atmósferas.325,15 K/305,15 K
P2 = 19,18 atmósferas

 En un laboratorio se obtienen 30 cm ³ de nitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg

¿Cuál será la presión de un gas al ser calentado de 20 °C a 140 °C
si su presión inicial es de 4 atmósferas?
P1.V1/T1 =P2.V2/T2
Si V = constante:
P1/T1 = P2/T2
P2 = P1.T2/T1
P2 = 4 atmósferas.413,15 K/293,15 K
P2 = 5,64 atmósferas
de presión, se desea saber cuál es el volumen normal.
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
V2 =(P1.V1.T2)/(P2.T1)
V2 = (750 mm Hg.0,03 l.273,15 K)/(760 mm Hg.291,15 K)
V2 = 0,0278 l

Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y... [continua]

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