Ejercicios termoquímica

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Ejercicios de termoquímica con solución
Energía de reacción y Ley de Hess
1) Calcular la ∆H0 de la reacción: Sabiendo que: CO (g) + 1/2 O2⇒ CO2 C(s) + O2 (g) ⇒ CO2 +172.5 kJ C(s) + CO2 (g) ⇒ 2 CO(g) Solució

∆H0 = -283.0 kJ ∆H0= -393.5 kJ

Resultado: ∆H0 = Solución

2) Las entalpías estándar de formación del CO2(g) y del H2O(l) son respectivamente – 393 kJ/mol y –286 kJ/mol y la entalpíaestándar de combustión del etanal C2H4O(l) es – 1164 kJ/mol. Calcular: a) La entalpía de formación del etanal. Resultado: ΔH0=-194kJ/mol b) La energía que se libera al quemar 10 gramos de etanal.Resultado: E= 264,5 J

Solución Solución Solución Solución

3) La entalpía estándar de formación del dióxido de carbono (g) es -393,5 kJ/mol, la del agua líquida -285,8 kJ/mol y la del metano (g)-748,0 kJ/mol. Calcular la variación de entalpía estándar de la reacción de combustión del gas metano. Resultado: ΔH0=-217,1kJ/mol 4) Escribe la reacción de formación del SH2 (g) y calcula su entalpíaestándar de formación a partir de los siguientes datos: ΔHf0 SO2(g): -296.4 kJ/mol ΔHf0 H2O (liq): -285.9 kJ/mol SH2(g) + 3/2 O2 (g) → SO2 (g) + H2O (liq) ΔH0= -561.8 kJ/mol Resultado: ΔHf0 SH2(g):-20.5 kJ/mol 5) El tolueno (C7H8) es un hidrocarburo líquido muy importante en la industria orgánica, utilizándose como disolvente, y también en la fabricación de tintes, colorantes, medicamentos yexplosivos como el TNT. Si cuando se quema un gramo de tolueno (C7H8) se desprenden 42, 5 kilojulios. a) ¿Cuál será el valor de su entalpía de combustión? b) Calcula la entalpía estándar de formación deltolueno, utilizando la ley de Hess. (Resultado: ΔHf0= +10.2 kJ/mol) Datos: mas. atóm. (C) = 12 ; mas. atóm. (H) = 1 Entalpía estándar de formación del CO2 (g): -393, 8KJ/mol Entalpía estándar deformación del H2O (liq): –285,8 KJ/mol. PAU ULL Sept 2005 6) Calcular el calor de formación del acetileno (etino, C2H2), conocidos los calores de formación del H2O(l) y del CO2 (g). (Resultado: ΔHf0= +272...
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