Ejercicios Tratamiento De Aguas Residuales

18/02/03 TRATAMIENTO DE AGUA INDUSTRIALES EJEMPLOS DE ABLANDAMIENTO ALFONSO DURÁN

1. Convertir los siguientes iones o compuestos mg/L a mg/L como CaCO3 a) 200 mg/L HCl b) 280 mg/L CaO c) 123.45mg/L Na2CO3 d) 85.05 mg/L Ca(HCO3)2 e) 19.90 mg/L Na DESARROLLO Usando los pesos equivalentes para hacer la conversión resulta a) 200 (50/36.5) = 273.97 mg/L como CaCO3 b) 280 (50/56) = 250 mg/L c)123.45 (50/53) = 116.46 mg/L d) 85.05 (50/81) = 52.5 mg/L e) 19.90 (50/23 ) = 43.26 mg/L 2. Calcule la alcalinidad aproximada de un agua que contiene 120 mg/L de ion HCO3- y 15 mg/L del ion CO3 – La sumade estos iones expresados en mg/L de CaCO3 HCO3 -1 = 120mg/L (50/61) = 98.36 mg/L como CaCo3 CO3 -1 = 15 mg/L (50/30) = 25 mg/L como CaCO3 Alcalinidad = 98.36+ 25 = 123.36 mg/L

3. Determinar ladosis de carbonato de sodio y cal en mg/L de CaCO3 para ablandar la siguiente agua a una dureza final de 80mg/L como CaCO3 Las concentraciones de los iones son las siguientes y todas están en mg/L deCaCO3 Ca= 120 Mg= 30 HCO3=70 CO2= 10 DESARROLLO DT= 150 mg/L DC= 70 DNC= 80 Lime CO2 = 10 Lime HCO3 =70 Lime = 20 ∑ = 100 mg/L como CaCO3 SNCF = Dfinal- 40 factor = 80- 40 =40 DNCresidual = DNCi – SNCF= 80 – 40 = 40 mg/L de CaCO3 que es la cantidad de soda a agregar. 4. Determinar las cantidades de cal y soda en mg/L de CaO y NaCO3 respectivamente para ablandar un agua que tenga una dureza final de80 mg/L CaCo3 .Las concentraciones de los iones están reportadas como CaCO3 asuma una pureza de 93 % y 95% para la cal y la soda respectivamente Ca= 137 Mg= 56 HCO3=128 CO2=7 DT=193 mg/L

DC= 128DNC= 65

De acuerdo al diagrama de tratamiento 3-14 Lime CO2= 7 HCO3= 128 Mg 2+ - 40 ( implica agregar ) = 16 Mg 2+ -40 menor de 20 implica agragar = 20 ∑= 171 mg/L CaCO# para la soda DNCF=80-40(factor)= 40 DNCres =65-40 = 25 mg/L como CaCO3 cantidad de soda a agragar Cal como CaO 171 mg/L (28/50) (1/0.93) = 102.97 mg/L CaO Soda como NaCO3 25 mg/L (53/50) (1/0.95) = 27.89mg/l NaCO3

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