Ejercicios Unidades de Orden Quimico

1.        Los tipos de enlaces que presentan los siguientes compuestos, son respectivamente:
a.        NaCl
b.       CCl4
c.        SO2
 
a.        Covalente Covalente Iónico
b.       Iónico Iónico Iónico
c.        Covalente Iónico Covalente
d.       Iónico Covalente Covalente
e.       Iónico Covalente Iónico
 
2.       ¿Cuáles de los siguientes compuestos presentan enlace iónico?(K: grupo I A, Mg: grupo II A, C: grupo IV A, O: grupo VI A, F y Br: grupo VII A)
I. KF
II. CO2
III. MgBr2
a.        Sólo I
b.       Sólo II
c.        Sólo III
d.       Sólo I y III
e.       Sólo II y III
 
3.       Dadas las electronegatividades de los elementos siguientes compuestos químicos: NaCl y Cl2,( Na. 0.9 y Cl: 3.0)
Se puede establecer que los enlaces que presentan el NaCl yel Cl2 son del tipo
a.        Covalente Puentes de hidrógeno
b.       Covalente Iónico
c.        Puentes de Hidrógeno Iónico
d.       Iónico Puentes de hidrógeno
e.       Iónico Covalente
 
4.       En la composición del aire se encuentra el gas noble argón en un 0.98%. Cuando este gas industrialmente, sufre licuefacción, sus átomos quedan unidos unos con otros por enlaces químicosdenominados:
a.        covalentes
b.       iónicos
c.        metálicos
d.       puentes de hidrógeno
e.       fuerzas de Van de Waals
 
II.     Escribe la:
a.           Configuración electrónica
b.          Estructura de Lewis,
c.           tipos de enlaces, para los siguientes compuestos
1.        HF
2.       NaCl
3.       HCN
4.       NO3
5.       SO2
6.       CaCl2
7.       K2S
 a.        Li y I
b.       Ca y Se
c.        H yCl
d.       Na y O
e.       Rb y Se
f.        Li y H
g.        Na y S
h.       H y O
i.         C y O
j.        Ba y Br
k.       Li y F
III.Escriba la:
a.           Configuración electrónica
b.          Estructura de Lewis,
c.           tipos de enlaces,
d.          Fórmula del compuesto, para los siguientes pares de elementos
 IV. Explica con tus palabras; Regla del octeto, gases nobles, estructura de Lewis.

I.             Encierra en un círculo la alternativa correcta:
 
 
1.      El número cuántico ____________  se simboliza con la letra ____ y  toma los valores  0,1,2,3
 
a)       Spín   -  ms
b)       Principal  - n
c)       Magnético - ml
d)       Azimutal  – l
 
2.      El máximo de electrones parael orbital “s” son _____ electrones
 
a)       2
b)       6
c)       18
d)       10
 
3.      Los sub-niveles 0 y 2 se le asignan las letras  _____ y _____:
 
a)       S – d
b)       S – f
c)       S – p
d)       P – d
 
4.      La regla de la máxima multiplicidad, corresponde:
 
a)       Regla de Hund
b)       Principio de Pauling
c)       Principio de exclusion de Paulid)       Ninguna de las anteriores.
 
5.      El sistema periódico fue realizado por:
 
a)       Döbereiner
b)       Moseley
c)       Mendeleyev
d)       Todos los anteriores.
 
6.      Son aquellos elementos en que sus combinaciones pueden exhibir estado de oxidación positivo o negativo:
 
a)       Inertes
b)       No metales
c)       Gases nobles
d)       Metales
 
7.      El sub nivel________ tiene 1 orbital
 
a)       s
b)       d
c)       p
d)       f
 
8.      3 orbitales y 6 electrones tiene  el subnivel:
 
a)       f
b)       d
c)       p
d)       s
 
9.      El sistema períodico consta de líneas verticales llamadas:
 
a)       Grupo
b)       Número atómico
c)       Período
d)       Ninguna de las anteriores.
 
10.   El número cuánticomagnético  toma los valores:
 
a)       1,2,3,4, etc.
b)       0,1,2,3
c)       –1/2, +1/2
d)       Dependen de l
 
I.             Desarrolle los siguientes ejercicios:
 
1.      Indique los números cuánticos  para:
 
a)       3s2
b)       4f6
c)       5d9
 
d)       4p3
e)       5f9
f)       4d7
 
 
2.      Dada la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8indique:
 ...