Ejercicios

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1. Calcula el número de moles (0,25 puntos), moléculas (0,25 puntos) y átomos (0,25 puntos) que hay en un litro de oxígeno, O2, a 1,2 atm de presión y 30ºC de temperatura. R = 0,082 atm × l × mol-1 ×K-1

El peso molecular del oxígeno, O2, es 16 × 2 = 32 u. Como nos dan los datos del oxígeno gaseoso, podemos usar la ecuación de los gases ideales para obtener el número de moles, teniendoen cuenta que la temperatura debe estar en Kelvin, T = (273 + 30) ºC = 303 K

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Sabiendo que un mol de moléculas contiene el número de Avogadro de moléculas, 6,022 × 1023,entonces los 0,048 mol de O2 contendrán

0,048 × 6,022 × 1023 = 2,89 × 1022 moléculas de O2

Y como cada molécula de O2 contiene 2 átomos,

2 × 2,89 × 1022 moléculas = 5,78 × 1022átomos de O

A. Al quemar 3 g de antracita (cierto tipo de carbón) se obtienen 5,3 litros de CO2 medidos en condiciones normales. Calcular la cantidad de antracita.

Lo primero es calcular lamasa de CO2 obtenido mediante la ecuación de los gases ideales, sabiendo que el peso molecular del CO2 es 44 u, y que las condiciones normales implican 1 atm y 273 K,
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Ejercicio nº 1.- (2puntos) Un compuesto líquido muy volátil formado por azufre y flúor contiene un 25,23% de azufre. A 100ºC y 101 000 Pa, este compuesto, en estado gaseoso, tiene una densidad de 0,0083 g/cm3. Halla:a) La fórmula empírica
b) La fórmula molecular

Suponiendo que tenemos 100 g del compuesto de fórmula FxSy, tenemos:

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Para calcular la fórmula molecular necesito conocer la masamolecular del compuesto, para lo cual supongo comportamiento de gas ideal, aplicando la ley de los gases perfectos en las condiciones indicadas:

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Así, la fórmula molecular es n veces lafórmula empírica:

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Ejercicio nº 2.- (1 punto) Se dispone de 10 L de dióxido de carbono medidos en c.n. Calcula:
a) El número de moléculas.
b) El número de átomos

Suponiendo...
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