Ejercicios

Análisis Instrumental

Preguntas y problemas

1.

a) Bajo qué condiciones se puede decir que la Absorbancia es directamente proporcional a la concentración en la Ley de Beer. Indique las limitaciones que presenta esta ley.

b) Describa una técnica analítica que le permita determinar la concentración de cada uno de los componentes de una mezcla de dos substanciasabsorbentes.

c) Explique cada una de las partes de un Espectrofotómetro UV-Visible.

d) ¿Por qué la ley de Beer se cumple sólo para soluciones diluidas y cuándo la radiación es Monocromática?

e) ¿Porqué la relación A vs. C en la ley de Beer se debe realizar en un rango de 10% a 80% de Transmitancia?

f) Indique las condiciones y características que una celdadebe cumplir para ser usada en espectrofotometría UV - Visible.

2. En la determinación espectrofotométrica de Mn, una solución patrón de 2,00 ppm transmite el 90 % de la radiación en una celda de 5 cm, mientras que una solución de Mn de concentración desconocida transmite el 50 % en una celda 1 cm. Calcule los ppm de Mn [P.At.= 54,9], en la solución desconocida.

3. Determine el %de Co en un mineral sulfurado llamado Cobaltita si se toma una masa de 2,85 g del mineral, se disuelve totalmente en acido y se diluye hasta obtener 400 ml de solución. De esta solución se tomaron alícuotas de 15 ml y se trataron con un reactivo formador de color según se muestra en la siguiente tabla, las Absorbancias de las soluciones se obtuvieron a 510 nm en una cubeta de 1 cm

|Volumen dereactivo [mL]. | |
|Co(II).10 ppm |Formador de color |Agua |Absorbancia |
|0 |40 |45 |0,184 |
|10 |40 |35 |0,426 |


4. Una solución de KMnO4 2,83 10- 4 Mpresenta una absorbancia de 0,747 a 520 nm en una celda de 1,0 cm. Calcular:

a. Absortividad y absortividad molar del KMnO4.

b. ppm de KMnO4 (PM = 158), en una solución que presenta una absorbancia de 0,600 en celda de 1,5 cm.

5. Una muestra de 500 mg de acero es disuelta y el Mn presente es oxidado a permanganato. La solución obtenida es luego enrasada a 100 ml. Estasolución presenta un 30,5 % de transmitancia a 520 nm en celda de 1 cm. Calcule los ppm de Mn [P.At. = 54,9], en el acero.

6. En la determinación espectrofotométrica de Hierro en suelos, se pesan 2,250 g de suelo .La muestra es sometida a un proceso de extracción y el extracto obtenido es aforado a 300 mL . De esta solución se toma una alícuota de 10 mL y después de agregar 5 mL de KSCN y 2mL de HNO3, para formar el complejo FeSCN++ se afora a 50 mL .Esta solución presenta una Absorbancia de 0,472 a 570 nm en celda de 1 cm. Además se prepara una serie de patrones de Fe y un blanco, que presentan las siguientes lecturas de Absorbancia medidas en las mismas condiciones de la muestra analizada.

|[Fe ] Molar |0,0 |2 10-4 |5 10- 4 |810- 4 |1 10- 3|
|Absorbancia |0,045 |0,057 |0,069 |0,137 |0,229 |


Al analizar la orina de dos pacientes, uno normal y de uno cetósico se toma una muestra de cada uno y se diluye 30 veces, se mide la absorbancia y se obtienen los siguientes resultados.

|Tipo de orina |Cetónica |Normal|
|Tipo de orina |0,164 |0,102 |


Calcule:

a) El Coeficiente de absortividad molar.

b) La Concentración de Acetona en cada muestra

7. Para determinar Fe (III) en agua de regadío, se tomaron 25 ml de agua, se acidifican con ácido nítrico y se agregaron 5 mL de una solución de KSCN que forma con el hierro (III)...