Ejercicos de estequiometria

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BANCO DE PREGUNTAS PARA ESTUDIAR QUÍMICA. ESTEQUIOMETRÍA
1. De acuerdo con la fórmula química del carbonato de aluminio: Al2(CO3)3; es válido afirmar que:
A. Está compuesto por tres clasesde moléculas.
B. Cada molécula tiene 3 átomos de oxígeno.
C. Tiene dos moléculas de aluminio.
D. Está compuesto por tres clases de átomos.
RESPONDE LAS PREGUNTAS DE ACUERDO CON LASIGUIENTE INFORMACIÓN.
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Masa molar (g /mol) |
Fe | 56 |
HCl | 36 |
FeCl2 | 126 |
H2 | 2 |

2. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de laconservación de la materia, porque:
A. El número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos.
B. La masa de productos es mayor que la masa dereactivos.
C. El número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual que el número de átomos del mismo tipo en los productos.
D. El número de sustancias reaccionantes es igual al número desustancias obtenidas.

3. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que:
A. 1 mol de Fe produce 126 g de FeCl2 y 1 mol de H2.
B. 2 moles de HCl producen 2 moles de FeCl2 y2 moles de H.
C. 1 mol de Fe produce 2 moles de FeCl2 y 1 mol de H.
D. 126 g de FeCl2 reaccionan con 1 molécula de H2.

4. La descomposición del peróxido de hidrógeno se puederepresentar por la siguiente ecuación balanceada:
2H2O2 2H2O + O2
Representación del H: ●
Representación del O: ■

De acuerdo con la información anterior, el dibujo que representa la reacción es:

A.●■■● ●■●
●■■● ●■● + ●●

B. ●■● ●■■● + ■■
●■●

C. ●■■● ●■● ■■
●■■● ●■● +

D. ● ●■● ●●
●■● ●■● +


5. El clorato de potasio se puededescomponer por calentamiento según la siguiente ecuación:
2 KClO3 2KCl + 3O2
Con base en lo anterior; cuando se producen 10 moles de KCl, se obtienen:
A. 3 moles de O2.
B. 10 moles de...
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