Ejercios Tabla Peiordica

Solucionario

13

Sistema periódico
EJERCICIOS PROPUESTOS

13.1 Identifica el período y bloque al que pertenece cada uno de los elementos cuya configuración electrónica es:
a) [Kr] 4d10 5s2 5p1
b) [Ne] 3s

c) [Xe] 4f14 5d4 6s2

2

d) [Xe] 4f14 5d1 6s2

a) Período quinto, ya que la capa más externa es la 5.a (n
a

b) Período tercero, ya que la capa más externa es la 3. (n5). Bloque p (elementos representativos).
3). Bloque s (elementos representativos).

c) Período sexto, ya que la capa más externa es la 6.a (n

6). Bloque d (elementos de transición).

d) Período sexto, ya que la capa más externa es la 6.a (n

6). Bloque d (elementos de transición).

13.2 Indica cuántos elementos contienen los períodos:
a) Tercero.

b) Cuarto.

c) Sexto.

a) 8elementos, ya que a lo largo de dicho período se llena el orbital 3s (2 e ) y los tres 3p (6 e ).
b) 18 elementos, ya que a lo largo de dicho período se llena el orbital 4s (2 e ), los tres orbitales 3p (6 e ) y los
cinco orbitales 3d (10 e ).
c) 32 elementos, ya que a lo largo de dicho período se llena el orbital 6s (2 electrones), los tres orbitales 6p
(6 electrones), los cinco orbitales 5d (10electrones) y los 7 orbitales 4f.
13.3 Escribe los siguientes elementos por orden creciente de su radio atómico: F, S, Cl.
El cloro está debajo del flúor en el mismo grupo (17). Por consiguiente, el radio atómico del Cl debe ser mayor
que el del F (ya que el tamaño atómico aumenta al descender en el grupo). Por otra parte, el azufre y el cloro
están en el mismo período, y el número atómico, Z,aumenta del S al Cl. Por tanto, el radio atómico del Cl debe
ser menor que el del S (ya que el tamaño disminuye con Z al avanzar en un período). Ordenados según valores
crecientes del radio atómico, tenemos, pues: F
Cl
S.
13.4 ¿En qué región de la tabla periódica se encuentran los átomos más grandes? ¿En cuál los más pequeños?
El tamaño atómico crece al descender dentro de un grupo ydecrece al avanzar a lo largo de un período. En consecuencia, los átomos más grandes se encuentran en la parte inferior izquierda de la tabla periódica. Por el contrario, los átomos más pequeños se localizan en la esquina superior derecha.
13.5 La energía de ionización del ion K es mayor que la del átomo de argón, Ar, a pesar de que ambos poseen 18 electrones. ¿Cuál puede ser la razón?
El núcleo delion K contiene 19 protones, mientras que el núcleo del átomo de argón solo contiene 18. Por tanto, los electrones son atraídos con mayor fuerza por el núcleo del ion K , debido a su mayor carga positiva, que
por el núcleo del átomo de Ar. En consecuencia, se requiere mayor cantidad de energía para arrancar un electrón de un ion K que de un átomo de argón.
13.6 La afinidad electrónica del calcioes
AE

156 (kJ)
1 (mol)

103 (J)
1 (kJ)

156 kJ mol 1. Expresa este valor en eV átomo 1.
1 (eV)
1,602 10 19 (J)

1 (mol)
6,022 1023 (átomos)

1,62 eV átomo–1

13.7 Teniendo en cuenta solamente su posición en la tabla periódica, ordena los elementos Al, C, F y Ba por orden creciente de la electronegatividad.
La electronegatividad disminuye al descender en un grupo, y aumenta alavanzar a lo largo de un período hasta
el de los halógenos. Por tanto, de los cuatro elementos, el más electronegativo es el F, ya que es el halógeno situado más arriba en la tabla periódica. Por contra, el menos electronegativo es el Ba, ya que es el que se encuentra más abajo y más a la izquierda de todos. Entre el Al y el C, este último es más electronegativo, ya que
se sitúa más arriba y a laderecha que aquel. Ordenados por orden creciente de electronegatividad, quedan: Ba
Al
C
F.

154

Solucionario

13.8

Clasifica cada uno de los siguientes elementos como metal, no metal, gas noble o semimetal: Ne, W, As,
O, Mg y Nd.
A partir de su posición en la tabla periódica, vemos que el W, Mg y Nd son metales (están a la izquierda de la
línea escalonada que separa a los...