EL AGUA Y LAS SOLUCIONES

Covalente Polar, Dipolar: Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glúcidos.
Puente de Hidrógeno: Las atracciones dipolo-dipolo entre moléculas de agua son muy fuertes, porque las moléculas polares de agua, siendo pequeñas, pueden acercarse mucho más que moléculas mayores y pueden atraerse fuertemente por su gran polaridad. Esta atraccióndipolo-dipolo que es inusualmente fuerte y en la que participa el átomo de hidrógeno se denomina puente de hidrógeno.
Cuadro sinóptico incluyendo conceptos como estructura y composición del agua, propiedades físicas y químicas del agua, proceso de disolución, solubilidad, factores que determinan la solubilidad.


Tipos de enlace: Formada por 2 átomos de H unidos a 1 de O, por medio de 2 enlaces covalentes.

Estructura y Composición del agua:
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Propiedadesfísicas: Líquido incoloro, inodoro y sinsabor. Presente en los tres estados de agregación (liquido, gaseoso y solido). Punto de solidificación: 0ºC. Elevada capacidad calorífica. Es el disolvente universal. Mala conductora de calor y electricidad. Se aproveche en las caídas de agua para producir energía eléctrica.



Propiedades físicas, químicas y fisicoquímicas del agua


Propiedades químicas: 1) Reacciona con los óxidos ácidos. 2) Reacciona con los óxidos básicos.
3) Reaccionacon los metales. 4) Reacciona con los no metales. 5) Se une en las sales formando hidratos



Propiedades fisicoquímicas: a) Acción disolvente. b) Fuerza de cohesión entre sus moléculas. c) Elevada fuerza de adhesión. d) Gran calor específico. e) Elevado calor de vaporización. f) Elevada constante dieléctrica. g) Bajo grado de ionización.


Soluciones

Disolución Química: Ocurre una reacción química entre el soluto y el solvente. Por ejemplo, cuando el zinc se disuelve en [continua]

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