El agua y sus elementos

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PROYECTO EL AGUA

DEFINICION
El agua es el más importante de todos los compuestos y principales constituyentes del mundo en que vivimos
Más de tres cuartas partes de nuestra superficie terrestre están cubiertas de agua.
Es esencial para la vida, como elemento ha sido de gran importancia para las personas, tanto espiritual como vitalmente.
En forma natural el aguapuede presentarse en diferentes estados físicos, La excepcional importancia del agua desde el punto de vista químico reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza.

PROPIEDADES FISICAS

 Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
 Color: incolora
 Sabor: insípida
 Olor: inodoro
 Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
 Punto de congelación: 0°C
 Punto deebullición: 100°C
 Presión critica: 217,5 atm.
 Temperatura critica: 374°C
El agua pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica. A la presiónatmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.
Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto de fusión, el agua liquida se mantiene sinsolidificarse algunos grados por debajo de la temperatura de cristalización (agua subenfriada) y puede conservarse liquida a –20° en tubos capilares o en condiciones extraordinarias de reposo. La solidificación del agua va acompañada de desprendimiento de 79,4 calorías por cada gramo de agua que se solidifica. Cristaliza en el sistema hexagonal y adopta formas diferentes, según las condiciones decristalización.
A consecuencia de su elevado calor especifico y de la gran cantidad de calor que pone en juego cuando cambia su estado, el agua obra de excelente regulador de temperatura en la superficie de la Tierra y más en las regiones marinas.
El agua se comporta anormalmente; su presión de vapor crece con rapidez a medida que la temperatura se eleva y su volumen ofrece la particularidad de ser mínimo ala de 4°. A dicha temperatura la densidad del agua es máxima, y se ha tomado por unidad. A partir de 4° no sólo se dilata cuando la temperatura se eleva,. sino también cuando se enfría hasta 0°: a esta temperatura su densidad es 0,99980 y al congelarse desciende bruscamente hacia 0,9168, que es la densidad del hielo a 0°, lo que significa que en la cristalización su volumen aumenta en un 9 por100.

o El agua por ser materia, pesa y ocupa un lugar en el espacio.
o Está conformada pro dos elementos:
El hidrógeno (H) y el oxígeno (0)
o La fórmula química del agua es H2O.
o El agua se puede presentar en la naturaleza en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso.
o El agua pura no tiene olor, sabor ni color.
o No tiene forma y toma la forma del recipiente que lo contiene.
o Elagua es buen disolvente de muchas sustancias.
o Estados del agua:
En los tres estados (sólido, líquido y gaseoso) se encuentra el agua en la naturaleza.
o En estado sólido se le encuentra en los glaciares de las cordilleras, en los polos, flotando en grandes bloques de hielo en el mar.
o En estado liquido en los océanos, mares, ríos, etc.
o En estado gaseoso en las nubes, la humedadatmosférica, vapores de agua.

PROPIEDADES QUIMICAS
• Reacciona con los óxidos ácidos
• Reacciona con los óxidos básicos
• Reacciona con los metales
• Reacciona con los no metales
• Se une en las sales formando hidratos

 Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
 Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos....
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