El apostol numero 13

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LINEAS DE BALMER
Es el conjunto de rayas que resultan de la emisión del átomo dehidrógeno cuando un electrón transita desde un nivel n ≥ 3 a n = 2 (donde n representa el número cuánticoprincipal referente al nivel de energía del electrón).

donde RH es la constante de Rydberg para el hidrógeno (aproximadamente 109 677 cm − 1, o 1'097 x 107 m-1), l = 2 y m un enteromayor que 2

Transición de n 3→2 4→2 5→2 6→2 7→2 8→2 9→2 →2
Nombre H-α H-β H-γ H-δ H-ε H-ζ H-η
Longitud de onda (nm) 1
656.3 486.1 434.1 410.2 397.0 388.9 383.5 364.6
Color RojoAzul-verde
Violeta
Violeta (Ultravioleta)
(Ultravioleta) (Ultravioleta) (Ultravioleta)
La fórmula de Balmer para la longitud de onda λ de las líneas de hidrógeno es

dondeB=364.56 nm, n=2 y m es un entero que toma los valores: 3, 4, 5, 6, ...
LINEAS DE LYMAN
conjunto de lineas que resultan de la emisión del átomo del hidrógeno cuando un electrón transita de n ≥2 a n = 1 (donde n representa el número cuántico principal referente al nivel de energía del electrón).
Las longitudes de onda (nm) en la serie de Lyman son todos ultravioletas:
n 2 34 5 6 7 8 9 10 11
Longitud de onda(nm)
121.6 102.5 97.2 94.9 93.7 93.0 92.6 92.3 92.1 91.9 91.15
Para conectar a Bohr, Rydberg, y Lyman, se debe reemplazar m por 1 (ya que el nivelenergetico base desde donde se forma la serie de lyman es el nivel energetico 1) para obtener:

SERIE DE PASCHEN
es la serie de transiciones y líneas de emision resultantes del átomohidrógeno cuando electrón salta de un estado de n ≥ 4 a n = 3, donden se refiere al número cuántico principal del electrón.
Las longitudes de onda (nm) de las líneas de la serie dePaschen se encuentran en el infrarrojo cercano y son:
n 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
Longitud de onda en el aire (nm) 1875,1 1281,8 1093,8 1004,9 954,6 922,9 901,5 886,3 875,0 866,5 820,4
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