El Atomo

El átomo
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Es la unidad mínima de “materia”
Debemos conocer el átomo para que el TSR comprenda la interacción entre la
radiación ionizante y la materia.
¿Que ocurre cuando se modifican ciertos elementos de este átomo?
Historia del átomo

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"Demócrito, griego, en el siglo IV antes de Cristo, se cuestionó sobre la
divisibilidad de la materia: ¿Es posible dividir una sustanciaindefinidamente?;
pensaba que no, que en algún momento no podría dividirse más la materia; a esas
partículas las denominó átomos, que en griego significa indivisible.

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"Dalton, en 1808 propuso una nueva teoría atómica. Según esta teoría, los
elementos estaban formados por átomos, indivisibles e indestructibles, todos iguales
entre sí, pero distintos de los átomos de los otros elementos.la unión de los átomos
daba lugar a la variedad de sustancias conocidas y la ruptura de las uniones entre
los átomos para formar nuevas uniones era el origen de las transformaciones
químicas".

"A finales del siglo XIX, Crookes, obtuvo un vacío suficiente, observó que al someter en el
vacío unas placas metálicas a una gran diferencia de potencial, unas partículas, con carga
negativa, que sellamaron electrones, abandonaban la placa cargada negativamente y se
movían hacia la que tenía carga positiva.
• Estaba claro que sólo podían proceder de los átomos del metal, así que el átomo no
era indivisible, estaba formado por partículas".
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"El físico inglés Thomson creyó que el átomo estaba formado por una esfera de
carga que contenía, los electrones”,
Rutherford, su propiodiscípulo descubrió que no podía ser así, que toda la carga
positiva del átomo y casi toda su masa se encontraba en un reducido espacio, el
núcleo atómico, mientras que su carga negativa de electrones estaban muy lejos de
él, girando a su alrededor, de forma que la mayor parte del átomo estaba vacío.
Posteriores investigaciones determinaron que el núcleo atómico estaba formado por
dos tiposde partículas, los protones, de carga positiva, y los neutrones, sin carga
eléctrica.
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"El físico danés Bohr, en 1913, explicó la existencia de los
espectros atómicos suponiendo que los electrones no giran en
torno al núcleo atómico en cualquier forma, sino que
describiendo órbitas "

Átomo
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Significa (del griego) "no divisible".
Es la unidad más pequeña posible de un elementoquímico, es
la unidad fundamental de la materia, eléctricamente neutro.

Estructura átomo
Está formado por:
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Núcleo : formado por Protones (tiene carga eléctrica
positiva) y Neutrones (no posee carga eléctrica)
Los protones y neutrones son también llamados “nucleones”

Electrones: son partículas con carga eléctrica negativa, que
giran en orbitales a la velocidad de la luz y seubican en niveles.

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Si por alguna razón un átomo neutro pierde uno o más de sus electrones exteriores,
el átomo adquiere una carga positiva neta y se denomina ion positivo.
Un ion negativo es un átomo que ha ganado una o más cargas (electrones)
adicionales.

DIMENSIONES DE UN ÁTOMO
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DIÁMETRO: No es posible medir el diámetro de un átomo, menos aún el de su
núcleo;pero se ha logrado determinar en forma aproximada que el diámetro
promedio de un átomo es:
0,00000001 [cm] = 1 x 10-8 [cm] = 1 [Å]
y el de su núcleo:
0,000000000001 [cm] = 1 x 10-12 [cm] = 0,0001 [Å]
Å : Ángstrom

MASA
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No existe una balanza capaz de medir la masa de un solo átomo.
Para facilitar nuestros cálculos medimos la masa de gran cantidad
de átomos.
Una nuevapalabra:..... " MOL "

En lugar de decir que tengo 602.000 trillones de átomos, y como
para simplificar las cosas utilizamos otra palabra: MOL.
• Decimos, por ejemplo: 1 mol de átomos de cobre tienen una
masa de 63,54 gr.
• 1 mol de átomos de sodio tienen una masa de 22,9898 gr

Niveles

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Las órbitas tienen una cierta cantidad de electrones
que viene dado por la relación "2n2", siendo...