El atomo

EL ÁTOMO

PARTÍCULA MÁS PEQUEÑA DE UN
ELEMENTO
Imagine que usted divide
un pedazo de papel
aluminio en trozos cada
vez más pequeños. Ahora
imagine que tiene un trozo
tan pequeño que no puededividirlo más. Sólo tendría
un átomo

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

MASA DEL ÁTOMO
Dado que las masas de las partículas
subatómicas son tan pequeñas, los químicos
utilizan una unidad llamada unidad de masaatómica.

VERDADERO

FALSO

FALSO

VERDADERO

NÚMERO ATÓMICO
Números de protones o electrones de un átomo

NÚMERO
ATÓMICO

NÚMERO DE
PROTONES

NÚMERO DE
ELECTRONES

Nitrógeno

7

7

7

Bromo

35

35

35NÚMERO DE MASA
Número total de protones y neutrones que hay
en el núcleo.
 

Un átomo de
plata tiene un
número de masa
108

Número atómico =47
Número de protones=47
Número de neutrones=108-47=61Número de electrones=47

ISÓTOPOS

Átomos del mismo elemento que tienen el
mismo número atómico pero diferente número
de neutrones.

Para distinguir entre diferentes isótopos de un
elemento se escribeel símbolo atómico para
un isótopo particular con su número de masa
en la esquina superior izquierda y su número
atómico en la esquina inferior izquierda

Escriba el símbolo para los isótopos delcarbono (carbono 13, carbono 14,
carbono 15)

Escriba el símbolo para los isótopos del
nitrógeno (nitrógeno 14 y 15)

Cálculo de masa atómica con el
uso de isótopos
Se utiliza un promedio ponderado:Donde:
Mm= Masa atómica del elemento
M1,M2,M3=Número de masa del isótopo
%=Abundancia del isótopo en la tierra

ARREGLO ELECTRÓNICO EN
LOS ÁTOMOS
ARREGLO ELECTRÓNICO EN
LOS ÁTOMOS

Ya se señaló quelos protones y neutrones
están contenidos en el pequeño núcleo denso
de un átomo. Sin embargo, son los electrones
que están en el interior de los átomos los que
determinan las propiedades físicas yquímicas
de los elementos. Por tanto, es necesario
comprender cómo están ordenados los
electrones dentro del gran volumen de espacio
que rodea el núcleo.

Los científicos han determinado
que todo...