El calor especìfico de un metal(pract 2 esime)

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INSTITUTO POLITÉCNICO
NACIONAL
ESIME AZCAPOTZALCO.
ISISA.
QUIMICA APLICADA
PRACTICA # 2
“EL CALOR ESPECÌFICO DE UN METAL”
GRUPO:
2SM1

NOMBRE:
Toledo Castillo David
PROFESOR:

GERARDO AARON MAYA GOMEZ

FECHA DE ELABORACIÓN:
24-FEBRERO-2011

OBJETIVO
El alumno tendrá la capacidad de determinar una propiedad física importante de los metales: El Calor Especificó (Cp), el cual sedefine como la cantidad de energía por unidad de masa que una sustancia absorbe.
Con esta práctica el alumno podrá además:
* Medir la temperatura y la masa o peso de una sustancia en un calorímetro.
* Calentar una muestra de metal de una masa conocida, a una temperatura específica.
* Calcular el cambio de la temperatura del agua provocada por la adición de una muestra de metalcaliente.
* Calcular el Calor Específico del Metal (Cp), utilizando los datos de masas y de temperaturas obtenidas en el desarrollo de la práctica.
INTRODUCCION
En la química es factible identificar a las sustancias basándose en sus propiedades físicas y químicas. El calor Específico es la cantidad de energía, medida en julios (J), necesaria para elevar, en un grado centígrado, la temperatura deun gramo de sustancia. Frecuentemente, el calor Específico se utiliza con los elementos metálicos y puede emplearse como base para comparar la absorción y la transferencia de energía.
Para medir el Calor Específico en el laboratorio, debe usarse algún tipo de calorímetro. Un calorímetro es un recipiente bien aislado y que sirve para medir los cambios de energía. El calorímetro está aislado parareducir la pérdida o la ganancia de energía, hacia el ambiente o desde el ambiente. La energía siempre fluye desde un objeto de mayor temperatura hacia un objeto de menor temperatura. El calor ganado por la sustancia más fría es igual al calor perdido por la sustancia más caliente, si suponemos que no hay pérdida de calor hacia el ambiente:
Calor perdido= calor ganado
En esta práctica sedeterminará el Calor Específico de una muestra de metal. La muestra de metal se calentará a una temperatura alta y se colocará en un calorímetro que contendrá una cantidad conocida de agua, a una temperatura menor. Midiendo el peso del agua en el calorímetro, la temperatura del agua cambia (△T) y, conociendo el Calor Específico del Agua (4.184 J/g 0C), se puede calcular el calor ganado por el agua (yperdido por el metal) por medio de la siguiente expresión:

Calor ganado = peso del *cambio de Temperatura * calor Especì
Por el agua agua (g) (△T) co del agua
El Calor Específico del metal (Cp), puede calcularse ahora:
Calor ganado por el agua
Calor Específico del Metal(Cp)=--------------------------------------------------
Peso del metal (g) * △T del metal (0C)



MATERIALES
1 Vaso de precipitados Agua
1 Mechero Muestrasde metal (cobre)
1 Soporte metálico con varilla
1 Aro metálico
1 Tela de asbesto con rejilla
1 Tubo de ensaye
1 vaso de poliestireno
1 Termómetro graduado en 0C
1 Balanza de laboratorio
DESARROLLO DE LA PRÀCTICA
1. Utilizamos una tabla de datos.
2. Llenamos con agua el vaso de de precipitados a la mitad. Lo colocamos sobre el mechero instalado en el soporte con aro y tela deasbesto. Calentamos el agua hasta que alcanzó 80 grados.
3. Medimos el peso de un tubo de ensaye, seco y vacio y lo registramos en la tabla.
4. Añadimos la muestra de metal al tubo y medimos el peso del tubo de ensaye con el metal y de igual forma lo registramos.
5. Colocamos el tubo de ensaye que contenía el metal dentro del vaso de precipitados con agua y continuamos calentando. Dejamos...
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