El combustible

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La combustión

La combustión es un conjunto de reacciones de oxidación el cual esta compuesto de combustible (Gasolina, gas, carbón etc) y comburente ( Oxigeno).
Se diferencia de los demás procesos de oxidación por que mantiene una llama estable
Para que la combustión tenga efecto debe de haber:
Combustión.
Comburente
Energía de activación.


El comburente esta compuesto de21% de oxigeno y 79% de nitrógeno únicamente en casos especiales se utiliza un porcentaje mas alto o total de oxigeno (soldadura).
La energía de activación es el elemento desencadenante de la combustión (chispas o llama piloto)
Los combustibles están compuestos de carbono e hidrogeno, además tienen también azufre, humedad, cenizas etc.

La estequiometría de la combustión se ocupa de lasrelaciones másicas y volumétricas entre
reactivos y productos. Los aspectos a determinar son principalmente:
- Aire necesario para la combustión
- Productos de la combustión y su composición

- Combustión total es la oxidación total de todos los elementos que constituyen el combustible.
- Combustión incompleta es la oxidación parcial de los elementos denominados inquemados.
- Combustiónestequiométrica: Es la oxidación completa con la cantidad estricta de oxigeno.

- Poder comburivoro: Es la cantidad de aire seco en condiciones normales mínimas necesarias para producir combustión estequiométrica.
- Poder fumígeno: Es la cantidad de productos de la combustión que se producen en la combustión estequiométrica de la unidad de combustible.
- Coeficiente de exceso de aire: el principalaspecto a considerar será la posibilidad de que la combustión transcurra con exceso o defecto de aire

-COMBUSTION CON DEFECTO DE AIRE: no contiene la cantida suficiente de oxigeno para oxidar completamente el combustible.
-combustión con exceso de aire: contiene una cantidad de aire superior a la correspondiente, la combustión en este caso puede ser.
Completa.
Incompleta.

La combustiónestequiométrica prácticamente se puede realizar, lo que obliga a operar con excesos
de aire con el fin de lograr combustiones completas.

-poderes caloríficos: son los calores que se obtienen de la oxidación completa de dicho combustible.
Se expresa con las siguientes unidades:
Combustibles sólidos: kWh/kg.
Combustibles líquidos: kWh/kg ó kWh/l.
Combustibles gaseosos: kWh/kg ó kWh/Nm3.-poder calorífico inferior (pci): es la cantidad de calor que se pude obtener por la combustión completa, pero si la combustión el agua esta formada de vapor el calor generado en las oxidaciones se utiliza para evaporar el agua, por lo tanto el calor no se aprovecha.

-poder calorífico superior (pcs): En los productos de la combustión el agua aparece en forma líquida, por lo que se aprovechatodo el calor de oxidación de los componentes del combustible.
Habitualmente el agua se evacua con los humos en fase vapor, por lo que el poder calorífico más comúnmente utilizado es el inferior.

Rendimiento de la combustión: Poder Calorífico del combustible (PCI ó PCS), habitualmente referido al PCI.
Al realizar la combustión, una parte del calor producido se pierde, se agrupan en dos tipos:A-perdidas por inquemados: Corresponden al poder calorífico de los productos de la combustión que no han sido totalmente oxidados. Únicamente se presentan en el caso de combustiones incompletas.

B- entalpia de los productos de la combustión: Corresponde al calor utilizado en calentar los humos hasta la temperatura a la cual son escapados. Estas pérdidas son mayores cuanto más altas sean lastemperaturas de humos.

La combustión completa del carbono produce CO2 que es el principal contribuyente al efecto invernadero. Este componente es una consecuencia inevitable de la combustión

Si la combustión del carbono no es completa se produce CO, gas tóxico que en concentraciones elevadas puede provocar incluso la muerte, por lo que se debe evitar al máximo.

El azufre está presente...
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