El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de los conceptos de: leyes periódicas, cantidad de sustancias y enlaces químicos

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Taller de Química No. 3
José Jiménez Jiménez
Objetivos: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de los conceptos de: Leyes periódicas, Cantidad de sustancias y Enlaces químicos

I.Cantidad de sustancia y número de Avogadro

7. Cuantas moléculas hay en cada una de las siguientes muestras:
a) 1.75 mol de Cl2
b) 0.27 mol de C2H6O
c) 12.0g de CO2
d) 100g de H2SO4

a) 1,75mol · 6,02 · 10^23 molec/mol =1,05 · 10^24 molec
b) 0,27 mol · 6,02 · 10^23 molec/ mol = 1,63 · 10^23 molec
c) 12 g · (1 mol / 44 g ) · (6,02·10^23 molec / 1 mol ) = 1,64 · 10^23 molec
d) 100 g · (1mol / 98 g ) ·(6,02·10^23 molec / 1 mol ) = 6,14 · 10^23 molec

8. Calcula la masa, en gramos, de lo siguiente:
a) 1 átomo de Au

a) 1 at · (1 mol / 6,02·10^23 at) · (197 g / 1 mol) = 3,27 ·10^(-22) g
los otros son iguales

9. ¿Cuántos átomos de oxigeno hay en cada muestra:
a) 16.0g de O2
b) 0.622 mol de MgO
c) 6.00 x 1022 moléculas de C6H12O6

a) 16 g O2 · (1 mol O2 / 32 gO2) · (6,02 · 10^23 molec O2 / 1 mol O2) · (2 at O / 1 molec O2) = 6,02 · 10^23 at O
b) igual que el anterior, 1 mol O / 1 mol MgO
c) igual que el anterior, 1 mol O / 6 mol C6H12O6

10. Calcula :a) masa de cloro en 5.0g de PbCl2
b) Cantidad de sustancia en 255g de MgCO3
c) masa de 5.0 x 1018 moléculas de H2O

a) igual que todos, n(PbCl2) ---------> n(Cl2) ---------> m(Cl)b) 255 g / 84,3 g/mol = 3,02 mol
c) N(H2O) ---------> n(H2O) --------> m(H2O)

II. Enlaces Químicos.

11. Describe si el enlace entre los siguientes pares de elementos es principalmenteiónico o principalmente covalente (usa la tabla de electonegatividad). ¿Cuáil es la formula química del compuesto? Dibújala.

a) Hidrógeno y azufre covalente
b) Bario y oxígeno ionico
c)Potasio y flúor iónico
d) Calcio y iodo iónico

12. Clasifica las moléculas como polares y no polares:
a) H2O covalente polar 1.4
b) HBr covalente polar 0.7
c) CF4 covalente polar 1.5...
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