El espectro de emisión de átomos y el espectro de absorción de moléculas


INFORME TRABAJO PRÁCTICO N° 2.2:
El espectro de emisión de átomos y el espectro de
absorción de moléculas


A) Átomos: Espectro de emisión de la llama:

Objetivos:

Visualizar einterpretar los espectros de emisión de diferentes átomos mediante la técnica de emisión de llama.
Comparar los colores observados a través del espectroscopio con los datos de la tabla otorgada en ellaboratorio.
Informar la diferencia de energía entre niveles para las líneas más intensas del espectro de emisión.

Resultados:

Solución

Color de las líneas
más intensas

Intervalo delongitudes de onda. λ (nm)

Longitud de
onda λ (nm)
Energía de las
Transiciones (KJ/mol)
Átomo que emite a la llama
KCl
Violeta
400- 450
425
4,68 x 10-19
Potasio
Na2SO4
Amarillo
560- 590
5753,46 x 10-19
Sodio
LiCl
Rojo, amarillo, naranja.
620 -700
560-590
590-620
660
575
605
3,01 x 10-19
3,46 x 10-19
3,29 x 10-19
Litio
SrCl2
Rojo
Azul
620- 700
450-510
660
480
3,01 x10-19
4,14 x 10-19
Estroncio
CuSO4
Azul
Verde
450-510
510 -560
480
535
4,14x 10-19
3,72 x 10-19
Cobre
CaCl2
Rojo
Verde
Violeta
620-700
510-560
400-450
660
535
425
3,01 x 10-193,72 x 10-19
4,68 x 10-19
Calcio
*Fuente bibliográfica: Hoja de apéndice


B) Moléculas:

Objetivos: 

Determinar la relación que existe entre la absorbancia y la concentración de unasustancia analizando la variación de la absorbancia en función de la concentración.
Determinar la concentración de una solución incógnita del mismo compuesto empleado para verificar el cumplimiento de laecuación de Lambert-Beer. 



Descripción de la parte experimental:

Para realizar esta práctica seguimos los procedimientos enunciados en la guía de laboratorio.

Datos:

▪ Soluciónempleada: KMnO4 (desde 450 a 650 nm)
Concentración (M): 2x10-4 M
λ del máximo de absorción (nm): 523
l(cm): 1
Usamos un espectrofotómetro que solo nos daba el máximo de absorción sin tener que...