El Estudio De La Materia

* 1. ESTUDIO DE LA MATERIA
* 2. INTRODUCCIÓN ¿Qué es la Química? Las propiedades de la sustancias Su composición Los cambios o transformaciones de la materia
* 3. Historia de la Quimica En Egipto alrededor de hace 6000 años florecia la industria ( utilizando procesos quimicos los cuales no comprendian) : - Vidrio - Tinturas - Alfareria Los griegos a comienzos del VI ac, fueron losprimeros en platearse sobre el origen de la MATERIA .
* 4. Es así como Aristóteles (350 ac) apoya la teoría de los cuatro elementos: Aire Fuego Tierra Fuego Es así como nacen los Alquimistas : Transformar los metales baratos en plata u oro. (proceso llamado transmutación) Crear un ELIXIR, un poción que podría dar salud y vida eterna.
* 5. Los estudios de los Alquimistas se orientaron : Lamedicina y la propiedades curativas de la drogas la química y sus problemas tales como: combustión los gases en el aire indicadores ácido-base En siglo XVIII hubo grandes avances en las técnicas químicas, es así como : LAVOISIER , Introdujo la medición sistemática al utilizar la balanza con gran rigurosidad en sus análisis, Conocimientos acerca de los metales y los gases así como también descubrimientosde elementos y compuestos
* 6. Esta fue la época se ramifico la Química : Química Inorgánica : provienes del estudio de las rocas, el aire o el mar. Química orgánica que proviene del estudio de la planta y animales (azucares, ceras, colorantes naturales) Fisicoquímica: que estudia los principios generales que gobiernan el comportamiento de la materia. En siglo XX se desarrolla una cuarta áreaque nace del trabajo de investigación de la composición de las sustancias químicas, dando origen a la Química Analítica
* 7. Industria Química La Química no solo es un estudio académico, esta forma parte de la bases de numerosas industrias químicas. ¿ Como? ¿Dónde? Todos dependen de las industrias químicas
* 8. La industrias químicas se desarrollaron a partir del siglo XIX. Tales como:Textiles Tinturas Perfumería Fertilizantes El propósito de las industria química es mejorar los procesos y mejorar lo ofrece la naturaleza.
* 9. ¿Cómo nacen los productos? necesidades Procedimientos de fabricación Medio ambiente Materias Primas Productos El numero de producto químicos que se obtienen en la industria ha crecido continuamente en hoy día alcanza a varias decenas de miles
* 10.Composición de a Materia Cambios físicos y químicos Cambios Físicos : No existen transformaciones de la sustancia, solo cambios de estado a una nueva fase. Cambios Químicas: Transformación de una o mas sustancias para formar nuevas. Propiedades Físicas Propiedades Químicas Densidad a 4ºC = 1g/cm 3 T º de congelación 0º C Tº de ebullición 100ºC Calor especifico 1 cal/g Se descompone en H 2 y O 2 a1200º C Reacciona con C produciendo CO e H 2 Reacciona con óxidos metálicos produciendo bases
* 11. Postulado de Boyle (1627-1691)
* 12. Postulado de Boyle (1627-1691) Define lo siguiente: Un elemento es una sustancia in descomponible (en un proceso químico) Un compuesto es la sustancia que puede descomponerse en elementos. UNIDAD I
* 13. Leyes de las combinaciones Químicas LeyesPonderales ( Lavoisier) ; “ La materia no se crea ni se destruye solo se transforma” Por ejemplo si tomamos H 2 + O 2 2,0 g 32,00 g y observamos que los reactantes se agotan debería obtener Finalmente:
* 14. H 2 + O 2 H 2 O 2 g 32 g 34.0 g “ En las reacciones quimicas no se pierde ni se gana materia”
* 15. Ley de Proporciones Definidas (Proust) “ Cuando dos elementos se combinan para formar undeterminado compuesto lo hacen en una forma invariable relación de masa”
* 16. Si reacciona 50 g H 2 con 400,25 g de O 2 forma 450,25 g de H 2 O Si reacciona 50,0 g de H2 con 50,0 g de O2 forma 56,24 g de H2O y quedan 43,76 g de H 2 sin reaccionar Si reacciona 10,0 g de H2 con 70,0 g de O 2 forma 78,74 g de H2O quedando 1,26 g sin reaccionar. En 100 g de H 2 O hay 11,1 g de H 2 y 88,9 de O 2...