el foco

GRUPO FORMARTE
TALLER TEORÍA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA
EQUIPO DE QUÍMICA
1) Relacione los siguientes conceptos con el nombre o término en la sopa de letras:
a) El átomo es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en
estado gaseoso: emiten partículas de carga negativas.
b) Dos elementos químicos reaccionan siempre en la misma proporción de masas paraformar un compuesto
c) Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros
discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica
d) Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente,
algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo
e) Propiedad que permite conocer el número de protones oelectrones que tiene un átomo
(numero atómico)
f) Átomo neutro que pierde electrones
g) Número cuántico que representa el subnivel
h) Número cuántico que me determina el número de orbitales existentes en un subnivel
i) Elementos de la tabla periódica cuya configuración electrónica termina en s y p.
j) Elementos de la tabla periódica que terminan en d
k) Máxima capacidad de electrones que puedenorbitar en el subnivel p
l) Cantidad total de protones y neutrones de un átomo
m) Átomos de la misma especie con diferente número de neutrones
n) Máximo nivel de energía en la configuración electrónica
o) Número de electrones situados en la capa de valencia
p) Capacidad de un átomo de atraer electrones
q) Cambio de energía asociada a la ganancia de un electrón de un átomo en estado
gaseosoS
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2) Escriba el símbolo químico y calcule elnúmero de neutrones, protones y electrones para
cada uno de los isótopos del Magnesio; con números de masa 24, 25 y 26.

3) Marcar con colores distintivos en la siguiente figura los grupos, periodos, metales, no
metales, lantánidos, actínidos, la clase (s, p, d o f) y el tipo (A representativos o B
transición).

4) Dibuje en el esqueleto de la tabla periódica el comportamiento de laspropiedades
periódicas (radio, carácter metálico, energía de ionización, electronegatividad) en los
grupos y periodos.

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5) Organiza los elementos del siguiente cuadro:
Orden
decreciente
de
electronegatividad
Orden creciente de actividad química
(carácter metálico)

I, Rb, Os, V, N, Au
Na, Si, Cl, Al, Mg
Br, Fe,...