el origen de los dinosaurios
VII. REACCIONES EN DISOLUCIÓN ACUOSA
20:
ácidoTema 20: Reacciones ácido-base
21:
oxidaciónTema 21: Reacciones de oxidación-reducción. Electroquímica
21:
oxidación-reducción.
Tema 21: Reacciones de oxidación-reducción. Electroquímica
1. Reacciones Redox
1.1. Oxidación y reducción
1.2. Especies oxidantes y reductoras
1.3. Reglas para asignar el número de oxidación de
cadaelemento
2. Ajuste de ecuaciones redox
2.1. Semi-ecuaciones
2.2. Métodos de ajuste
3. Electroquímica
3.1. Pilas galvánicas
3.2. Electrólisis
4. Aplicaciones técnicas
ATKINS
(K), 12
FUNQIn-Vi
BROWN
4, 20
CHANG
4, 19
REBOIRAS
5, 20
temas
Fundamentos químicos de la ingeniería
reacciones oxidación-reducción
REACCIONES REDOX
Procesos de intercambio de electronesProceso de OXIDACIÓN
Perdida de electrones
Proceso de REDUCCIÓN
Ganancia de electrones
Un átomo pierde electrones
Un átomo gana electrones
Como consecuencia,
aumenta su número de oxidación
Como consecuencia,
disminuye su número de oxidación
Reacción REDOX: una especie se oxida, cede electrones, y otra se
reduce, capta los electrones cedidos.
Oxidación y reducción
ReacciónREDOX: proceso químico en el que algunos elementos
cambian su número de oxidación
2Mg (s) + O2 (g)
Nºs de
oxidación
0
0
Zn (s) + CuSO4 (ac)
0
FUNQIn-Vi
+2
2MgO (s)
+2 -2
ZnSO4 (ac) + Cu (s)
+2
0
2
Fundamentos químicos de la ingeniería
reacciones oxidación-reducción
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
Reglas para asignar nºs de oxidación
1. Los elementos libres (sincombinar con otros) tienen un
número de oxidación igual a cero.
Na, Be, K, Pb, H2, O2, P4
2. En iones monoatómicos, el número de oxidación es igual a la
carga en el ión.
Li+ ; Fe3+; O23. El número de oxidación del oxígeno es generalmente de –2.
Excepciones: peróxidos (O22-) es –1, unido al F es +2.
4. El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en
hidruros (hidrógeno unido metal).En estos casos, su número
de oxidación es –1.
5. Los metales del Grupo IA siempre nº de oxidación +1, los
metales IIA con +2 y el flúor es siempre –1.
6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en
una molécula o ión, es igual a la carga en la molécula o ión.
Ejemplo:
• ¿Cuáles son los números de oxidación de los elementos
en el ácido sulfúrico H2SO4?
O= -2; H=+1
4x(-2) +2x1 + ? = 0 => S=+6
• ¿Cuáles son los números de oxidación de todos los
elementos en el anión bicarbonato HCO3-?
O= -2; H=+1
3x(-2) + 1 + ? = -1 => C=+4
FUNQIn-Vi
3
Fundamentos químicos de la ingeniería
reacciones oxidación-reducción
SUSTANCIAS
OXIDANTES Y REDUCTORES
AGENTE OXIDANTE
Especie química que causa la
oxidación
Especie química que acepta los
electrones
Es decircontiene un elemento
que se reduce
AGENTE REDUCTOR
Especie química que causa la
reducción
Especie química que cede los
electrones
Es decir contiene un elemento
que se oxida
Para identificar al agente oxidante y reductor en un proceso
redox se deben comparar los números de oxidación de los
elementos antes y después de la reacción e identificar los
que sufren cambios
Cuando unapieza de cobre se coloca
en una disolución acuosa que contiene
iones Ag+, los átomos de Cu se
disuelven como Cu2+ y se forma Ag
sólida:
Cu (s) + Ag+(ac) → Cu2+(ac)+Ag(s)
• Agente oxidante: Ag+
• Agente reductor: Cu
Ajuste ecuación redox: también ajuste
de cargas
Cu (s) + 2 Ag+(ac) → Cu2+(ac)+2 Ag(s)
FUNQIn-Vi
4
Fundamentos químicos de la ingeniería
reaccionesoxidación-reducción
AJUSTE DE ECUACIONES REDOX
Método del ión-electrón
Fundamento: el número de electrones cedidos en el proceso de
oxidación es igual al número de electrones aceptados en el proceso
de reducción.
Ejemplo: Cu (s) + Ag NO3(ac) → Cu (NO3)2(ac) + Ag(s)
Procedimiento general:
1. Escribir y ajustar por separado la ecuación del proceso de
oxidación y la ecuación del proceso de reducción...
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