El papel toke

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Esta regla establece que por cada espacio o tipo de orbital, puede contener únicamente 2 electrones, y con spin contrario. El par de electrones, tienen 3 números cuánticos iguales y difiere en elnúmero cuántico de spin.
Por ejemplo al distribuir los electrones por niveles, un mismo espacio de orbital tiene una flecha hacia arriba y hacia abajo .La representación se llama configuraciónelectrónica desarrollada, donde cada flecha indica un electrón , ¬ (+1/2) y  (-1/2).

El principio de exclusión de Pauli: establece que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatronúmeros cuánticos iguales. Esto implica que en un mismo orbital atómico sólo pueden coexistir dos electrones con espines opuestos.

En mecánica cuántica, la relación de indeterminación de Heisenberg oprincipio de incertidumbre establece la imposibilidad de que determinados pares de magnitudes físicas sean conocidas con precisión arbitraria. Sucintamente, afirma que no se puede determinar, entérminos de la física clásica, simultáneamente y con precisión arbitraria, ciertos pares de variables físicas, como son, por ejemplo, la posición y el momento lineal (cantidad de movimiento) de un objetodado. En otras palabras, cuanta mayor certeza se busca en determinar la posición de una partícula, menos se conoce su cantidad de movimiento lineal y, por tanto, su velocidad. Esto implica que laspartículas, en su movimiento, no tienen asociada una trayectoria definida como lo tienen en la física newtoniana. Este principio fue enunciado por Werner Heisenbergen 1927.
El principio de indeterminaciónno tiene un análogo clásico y define una de las diferencias fundamentales entre física clásicay física cuántica. Desde un punto de vista lógico es una consecuencia de axiomas corrientes de lamecánica cuántica y por tanto estrictamente se deduce de los mismos.

Si se preparan varias copias idénticas de un sistema en un estado determinado, como puede ser un átomo, las medidas de la...
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