El ph

EL PH
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de ioneshidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La siglasignifica "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentiaHydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químicodanés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Sus formulas son:
PH = -Log [H+]
PH = 14 – pOH
Escalas:Indicadores:
0 a 14

7 es pH neutro
0 - 6 es pH ácido
8 - 14 es pH básico o alcalino
Violeta de metilo, Amarillento, azul, 0,1 - 1.6
Anaranjado de metilo, Rojo, Anaranjado-amarillo, 3,1- 4,4
Azul debromofenol: Amarillo, Azul, 3,0 - 4,6
Rojo Congo: Azul violaceo, Rojo anaranjado, 3,0 - 5,0
Rojo de metilo: rojo, amarillo, 4,2 - 6,2
Azul de bromotimol, amarillo, azul 6,0- 7,6
Tornasol, rojo, azul,5,8- 8,0
Fenoftaleina, incoloro, rosa, 8,2-10,0
Timolftaleina, incoloro, 9,3 - 10,5
Ejemplos de rango:
Vinagre – pH 3
Jugo de naranja – pH 4
Cerveza – pH 5
Leche – pH 6
Agua pura – pH 7Fuente: http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/escala%20de%20ph.html
http://conceptosdequimica.blogspot.mx/2009/08/ejemplos-de-ph-de-algunas-sustancias.htmlhttp://www.100ciaquimica.net/temas/tema8/punto4.htm
http://cb10laura.blogspot.mx/2011/02/teoria-acido-base-de-bronsted-lowry.html





Conceptos de acido y base.
Johannes Nicolaus Brønsted
Brønsted sugirió el uso de la formahidratada porque quería indicar que el agua es un aceptor de protones, es decir que se combina con los protones. Brønsted deseaba aplicar los términos ácido y base en un sentido más amplio queanteriormente y enunció nuevas definiciones de esos conceptos. Un ácido Brønsted será toda sustancia que, especialmente en solución acuosa, sea capaz de ceder un protón; una base Brønsted será cualquier...