El Porque De Las Formulas Quimicas
Páginas: 2 (461 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2011
EL POR QUE DE LAS FORMULA QUIMICA
Nos permiten conocer en qué proporción atómica y que elementos participan en la producción de enlaces químicos.
FORMULA EMPIRICA
Diferentes fórmulas del peróxidode hidrógeno: empírica, molecular y semidesarrollada.
La fórmula empírica indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el número de átomos de cada clase. Siempre indica lasproporciones enteras más pequeñas entre los átomos de cada clase.
En compuestos covalentes, se obtiene simplificando los subíndices de la fórmula, si ello es posible, dividiéndolos por un factorcomún. Así la fórmula empírica de la glucosa es CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay dos átomos de H y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros y si es igual a 1, no seescribe.
Red iónica del hidruro de magnesio.
En compuestos iónicos la fórmula empírica es la única que podemos conocer, e indica la proporción entre el número de iones de cada clase en la red iónica. Enel hidruro de magnesio, hay dos iones hidruro (bolas blancas, en el diagrama) por cada ión magnesio (bolas verdes), luego su fórmula empírica es MgH2.
En compuestos no-estequiométricos, como ciertosminerales, los subíndices pueden ser números decimales. Así, el óxido de hierro (II) tiene una fórmula empírica que varía entre Fe0,84O y Fe0,95O,lo que indica la presencia de huecos, impurezas ydefectos en la red.
FORMULA MOLECULAR
La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presente en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmulamolecular en compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos siempre de unadeterminada manera.
FORMULA SEMIDESARROLLADA
La fórmula semidesarrollada es similar a la anterior pero indicando los enlaces entre los diferentes grupos de átomos para resaltar, sobre todo, los...
Nos permiten conocer en qué proporción atómica y que elementos participan en la producción de enlaces químicos.
FORMULA EMPIRICA
Diferentes fórmulas del peróxidode hidrógeno: empírica, molecular y semidesarrollada.
La fórmula empírica indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el número de átomos de cada clase. Siempre indica lasproporciones enteras más pequeñas entre los átomos de cada clase.
En compuestos covalentes, se obtiene simplificando los subíndices de la fórmula, si ello es posible, dividiéndolos por un factorcomún. Así la fórmula empírica de la glucosa es CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay dos átomos de H y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros y si es igual a 1, no seescribe.
Red iónica del hidruro de magnesio.
En compuestos iónicos la fórmula empírica es la única que podemos conocer, e indica la proporción entre el número de iones de cada clase en la red iónica. Enel hidruro de magnesio, hay dos iones hidruro (bolas blancas, en el diagrama) por cada ión magnesio (bolas verdes), luego su fórmula empírica es MgH2.
En compuestos no-estequiométricos, como ciertosminerales, los subíndices pueden ser números decimales. Así, el óxido de hierro (II) tiene una fórmula empírica que varía entre Fe0,84O y Fe0,95O,lo que indica la presencia de huecos, impurezas ydefectos en la red.
FORMULA MOLECULAR
La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presente en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmulamolecular en compuestos covalentes. Así la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molécula está formada por 6 átomos de C, 12 átomos de H y 6 átomos de O, unidos siempre de unadeterminada manera.
FORMULA SEMIDESARROLLADA
La fórmula semidesarrollada es similar a la anterior pero indicando los enlaces entre los diferentes grupos de átomos para resaltar, sobre todo, los...
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