el profet del naturalismo

Páginas: 5 (1103 palabras) Publicado: 31 de agosto de 2014
Estequiometria
Práctica # 1
Estequiometria soluciones
Objetivo: determinar mediante la medición las concentraciones que presentan que presentan las sustancias proporcionadas.
I. Elaborar soluciones con diferentes grados de concentración según se solicite.
Materiales:
1.-muestras de soluciones de ácido clorhídrico en agua de acido sulfúrico en agua y ácido nítrico en agua.
2.-carbonato desodio, carbonato de calcio, azufre.
3.- 3 botellas de plástico vacías limpias y con tapa.
4.- tarjetas bibliográficas o auto adheribles, cinta adhesiva y rotulador.
5.- bascula o balanza granataria, pipeta, vidrio de reloj y vaso precipitado.
Procedimiento: toma una de las sustancias proporcionadas en solución acuosa, partir de la etiqueta y la medición de su masa o volumen, determina lacantidad de soluto y solvente que se emplearon en su preparación.






Ahora toma un reactivo solido según sea tu equipo para preparar las siguientes soluciones:
a) Solución acuosa al 3 % de soluto por solvente.


3% HCl (1000 ml de agua) = 3 ml HCl
100



b) Solución acuosa al 0.3 normal.






c) Solución acuosa a 100 partes por millón.
d)Etiqueta cada una de las sustancias preparadas en solución acuosa.
II. Contesta las siguientes preguntas:
¿Cuál es la utilidad de conocer la proporción de soluto y solvente en una solución acuosa?
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que tiene las siguientes partes: El disolvente: usualmente es la sustancia que se encuentra en mayor concentración en la mezcla. Elo los solutos: son el o los componentes minoritarios de la mezcla, y decimos que se han disuelto en el disolvente. Por ejemplo, cuando disolvemos una pequeña cantidad de sal en una mayor cantidad de agua, decimos que el agua es el disolventey la sal es el soluto. Todas aquéllos disoluciones en las cuales el agua es el disolvente, se llaman disoluciones acuosas. Una de las más importantespropiedades del agua es la capacidad de disolver una gran cantidad de sustancias.
¿Cómo se realiza el etiquetado de la solución?
Debe ponerse el nombre de la sustancia, la fórmula, la concentración a la que se encuentra, la facha de elaboración y sugerencias de almacenamiento.
¿Por qué se etiquetan las soluciones?
Para conocer la concentración a la cual están diluidas y saber que tan peligrosas sonpara poder manipularlas con el cuidado y precauciones necesarias.
III. escribe algunas aplicaciones prácticas de la estequiometria química.
Para poder trabajar con una disolución, conocer su composición y tener una manera de expresar dicha composición.
IV. como podrías aplicar la frase “la dosis hace el veneno” al presentar el tema de estequiometria en el nivel secundaria.
Es importante mencionarque hay sustancias con las que tenemos contacto todos los días como el ácido clorhídrico y otras sustancias que se encuentran diluidas a cierta concentración para no hacernos daño sin embargo en estado puro son nocivos y si no sabemos manipularlos pueden llegar a ser letales.
VI. realiza los dibujos correspondientes o anexos fotografías de lo realizado.ESCUELA NORMAL SUPERIOR DE YUCATAN
PROFESOR ANTONIO BETANCOURT PÉREZ


MATERIA: CAMBIO 1. REACCIONES ÁCIDO-BASE


PRÁCTICA DE LABORATORIO.


MAESTRO: FELIPE JESÚS CHÁVEZ ZÁPATA

ALUMNOS: RUBEN SIERRA DÍAZ
ALBERTO TUN CETINAALAN TZUC REJÓN
JOAQUÍN VÁZQUEZ CHAN
OMAR ZAPATA CABALLERO
GERARDO ZAPATA DOMÍNGUEZ

FECHA DE ENTREGA: 11 DE JUNIO DE 2014



conflictos entre alumnos.
Incumplimiento.
mala planificacion escolar.
falta de respeto y mala actitud hacia el profesor.
agresion hacia el profesor.
mala conducta. indisciplina/...
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