El tamaño atómico
Páginas: 2 (311 palabras)
Publicado: 3 de febrero de 2011
El tamaño atómico o radio atómico es una propiedad periódica de los elementos, que es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales. En la tabla periódica a mayor periodo mayortamaño atómico, y disminuye entre mas electrones de valencia tenga el elemento, es decir; para abajo aumenta y para la izquierda disminuye.
El neutrón es una partícula sin carga neta, presente enel núcleo atómico prácticamente todos los átomos. Aunque se dice que el neutrón no tiene carga, en realidad está compuesto por tres partículas fundamentales cargadas llamadas quarks, cuyas cargassumadas son cero. Por tanto, el neutrón es un barión neutro compuesto por dos quarks de tipo abajo, y un quark de tipo arriba.
El electrón, comúnmente representado por el símbolo: e−, es unapartícula subatómica de tipo fermiónico. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto únicamente de protones y neutrones
El número atómico es el número entero positivo que es igual alnúmero total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número). El número atómico es característico de cada elemento químico yrepresenta una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.
En un átomo eléctricamente neutro (sin carga eléctrica neta) el número de electrones ha de ser igual al de protones. De este modo, elnúmero atómico también indica el número de electrones y define la configuración electrónica de los átomos.
Ejemplos de isótopos radiactivos naturales
• Uranio 235U y 238U
• Torio 234Th y 232Th
•Radio 226Ra y 228Ra
• Carbono 14C
• Tritio 3H
• Radón 222Rn
• Potasio 40K
• Polonio 210Po
Ejemplos de isótopos radiactivos artificiales
• Plutonio 239Pu y 241Pu
• Curio 242Cm y 244Cm
•Americio 241Am
• Cesio 134Cs, 135Cs y 137Cs
• Yodo 129I, 131I y 133I
• Antimonio 125Sb
• Rutenio 106Ru
• Estroncio 90Sr
• Criptón 85Kr y 89Kr
• Selenio 75Se
• Cobalto 60Co
• Cloro...
El neutrón es una partícula sin carga neta, presente enel núcleo atómico prácticamente todos los átomos. Aunque se dice que el neutrón no tiene carga, en realidad está compuesto por tres partículas fundamentales cargadas llamadas quarks, cuyas cargassumadas son cero. Por tanto, el neutrón es un barión neutro compuesto por dos quarks de tipo abajo, y un quark de tipo arriba.
El electrón, comúnmente representado por el símbolo: e−, es unapartícula subatómica de tipo fermiónico. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto únicamente de protones y neutrones
El número atómico es el número entero positivo que es igual alnúmero total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número). El número atómico es característico de cada elemento químico yrepresenta una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.
En un átomo eléctricamente neutro (sin carga eléctrica neta) el número de electrones ha de ser igual al de protones. De este modo, elnúmero atómico también indica el número de electrones y define la configuración electrónica de los átomos.
Ejemplos de isótopos radiactivos naturales
• Uranio 235U y 238U
• Torio 234Th y 232Th
•Radio 226Ra y 228Ra
• Carbono 14C
• Tritio 3H
• Radón 222Rn
• Potasio 40K
• Polonio 210Po
Ejemplos de isótopos radiactivos artificiales
• Plutonio 239Pu y 241Pu
• Curio 242Cm y 244Cm
•Americio 241Am
• Cesio 134Cs, 135Cs y 137Cs
• Yodo 129I, 131I y 133I
• Antimonio 125Sb
• Rutenio 106Ru
• Estroncio 90Sr
• Criptón 85Kr y 89Kr
• Selenio 75Se
• Cobalto 60Co
• Cloro...
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