elaboracion de un puente salino

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ELABORACIÓN DE UN PUENTE SALINO Y MODIFICACIÓN DE AMBIENTES
CORROSIVOS
Kimberly Suarez 1, Isabel Bolañoz1
1: Programa de Ingeniería de Materiales, Grupo de Biotecnología. Universidad San
Buenaventura. Santiago de Cali, Colombia
RESUMEN
En el laboratorio se realizó la construcción de un puente salino agregando agar a la solución
de KCl, la cual se calentó hasta que se tornara clara y sevacío en el tubo en forma de “U”
hasta que se solidificara y así poderlo colocar en la celda electroquímica, la cual tenía una
solución de sulfato de cobre y láminas de cobre, donde a la solución de sulfato de cobre se
le agrego volúmenes de agua destilada conocidos para registrar la variación en el potencial.
Palabras claves: puente salino, diferencia de potencial, concentración
INTRODUCCION
Unpuente salino, en química, es un dispositivo de laboratorio utilizado para conectar las
semiceldas de oxidación y reducción de una pila galvánica (o pila voltaica), un tipo
de celda electroquímica. La función del puente salino es la de aislar los contenidos de las
dos partes de la celda mientras se mantiene el contacto eléctrico entre ellas. Los puentes
salinos por lo general vienen en dostipos: tubo de vidrio y papel de filtro.
OBJETIVO
Determinar la influencia de la concentración del electrolito en el potencial de la pila.
MARCO TEORICO
Pila de concentración
Es una celda electroquímica constituidas por dos semiceldas con idénticos electrodos
sumergidos en soluciones de concentraciones iónicas diferentes. Se puede calcular el
potencial desarrollado por dicha pila usando laecuación de Nernst. Una célula de
concentración producirá una tensión o voltaje en su intento de alcanzar el equilibrio, que se
produce cuando la concentración en las dos semipilas son iguales.

Figura 1. Representación esquemática de una pila de concentración iónica o salina

De acuerdo al principio de Le Chatelier la tendencia para la reducción aumenta con el
aumento de la concentración deiones.
Se puede modificar el valor del potencial de una pila cambiando la concentracion de las
especies redox nvolucradas, esto es asi por que al cambiar la cocnentracion se modifica el
potencial de cada hemi-reaccion. Existe una relación matemática entre la fem de una celda
y la concentración de reactivos y productos de una reacción redox en condiciones que no
corresponden al estadoestándar. Es la ecuación de Nernst,
Se deduce a partir de:

G  G0  RT ln Q
Puesto que G = - nFE y G0 = -nFE0, la ecuación se expresa como:

 nFE  nFE0  RT ln Q
Dividiendo la ecuación entre -nF, se obtiene:

E  E0 

RT
ln Q
nF

A 298 K y aplicando el Log en base 10 de Q, nos queda la ecuación tal como la
conocemos. Durante el funcionamiento de la celda electroquímica, loselectrones fluyen del
ánodo al cátodo, lo que da por resultado la formación de los productos y una disminución

en la concentración de los reactivos. Así, aumenta Q, lo cual significa que E disminuye.
Finalmente la celda logra el equilibrio. En el equilibrio no hay transferencia neta de
electrones, de modo que E = 0 y Q = K, donde K es la constante de equilibrio.

C .D (Ecuación 1)
0,059V
E E 
 log
n
Aa .Bb
c

d

0

Donde Eo representa el cambio de energía estándar para la reacción electroquímica en
cuestión y se conoce como potencial normal o estándar.
Cuando un átomo metálico pasa a la disolución como ion, al estar, cargado, se genera una
diferencia de potencial e la interfase metal-electrolito, que aal ir creciendo a medida que
pasa más iones a solución denuevo iones, hasta que para una diferencia de potencial
específico para cada sistema meta-solución, se alcanza un equilibrio en el cual el
intercambio entre átomos metálicos y sus iones se reaoza a igual velocidad en ambos
sentidos,
Men +ne-

Me

Al aplicar la ecuación 1 a la anterior reacción electroquímica teniendo en cuenta que la
actividad de las sustancias solidas puras (Me) se...
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