ELABORACIÓN DE UN PUENTE SALINO Y MODIFICACIÓN DE AMBIENTES
CORROSIVOS
Kimberly Suarez 1, Isabel Bolañoz1
1: Programa de Ingeniería de Materiales, Grupo de Biotecnología. Universidad SanBuenaventura. Santiago de Cali, Colombia
RESUMEN
En el laboratorio se realizó la construcción de un puente salino agregando agar a la solución
de KCl, la cual se calentó hasta que se tornara clara y sevacío en el tubo en forma de “U”
hasta que se solidificara y así poderlo colocar en la celda electroquímica, la cual tenía una
solución de sulfato de cobre y láminas de cobre, donde a la solución desulfato de cobre se
le agrego volúmenes de agua destilada conocidos para registrar la variación en el potencial.
Palabras claves: puente salino, diferencia de potencial, concentración
INTRODUCCION
Unpuente salino, en química, es un dispositivo de laboratorio utilizado para conectar las
semiceldas de oxidación y reducción de una pila galvánica (o pila voltaica), un tipo
de celda electroquímica.La función del puente salino es la de aislar los contenidos de las
dos partes de la celda mientras se mantiene el contacto eléctrico entre ellas. Los puentes
salinos por lo general vienen en dostipos: tubo de vidrio y papel de filtro.
OBJETIVO
Determinar la influencia de la concentración del electrolito en el potencial de la pila.
MARCO TEORICO
Pila de concentración
Es una celdaelectroquímica constituidas por dos semiceldas con idénticos electrodos
sumergidos en soluciones de concentraciones iónicas diferentes. Se puede calcular el
potencial desarrollado por dicha pila usando laecuación de Nernst. Una célula de
concentración producirá una tensión o voltaje en su intento de alcanzar el equilibrio, que se
produce cuando la concentración en las dos semipilas son iguales. Figura 1. Representación esquemática de una pila de concentración iónica o salina

De acuerdo al principio de Le Chatelier la tendencia para la reducción aumenta con el
aumento de la concentración... [continua]

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