Elaces ionicos y covalentes

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Objetivo:
Identificar el tipo de enlaces que aparece al formar moléculas de acuerdo a las propiedades características que presentan los distintos átomos de las sustancias.
* Consideraciones Teóricas
INTRODUCCIÓN
Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos laconfiguración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; es decir, el enlace es el proceso por el cual se unen átomos iguales o diferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.
Enlace iónico
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlacese establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).

Enlace covalente

Lewis expuso la teoría de que todos los elementostienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa). Elementos situados a la derecha de la tabla periódica (no metales) consiguen dicha configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla (metales), la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hacepor enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos.

Fuerzas intermoleculares
A diferencia que sucede con los compuestos iónicos, en las sustancias covalentes existen moléculas individualizadas. Entre estas moléculas se dan fuerzas de cohesión o de Van Der Waals,que debido a su debilidad, no pueden considerarse ya como fuerzas de enlace. Hay varios tipos de interacciones: Fuerzas de orientación (aparecen entre moléculas con momento dipolar diferente), fuerzas de inducción (ion o dipolo permanente producen en una molécula no polar una separación de cargas por el fenómeno de inducción electrostática) y fuerzas de dispersión (aparecen en tres moléculas nopolares).

Desarrollo de la práctica
MATERIALES | REACTIVOS |
7 Vasos de precipitados de 100 cc | 1. Soluciones a 30g / L de: NaCl, KNO3, C12H22O11 |
1 Vaso de precipitados de 400 cc | 2. Soluciones al 50 % volumen de: HCl, CH3COOH, C2H5OH |
2 Laminillas de cobre | 3. Tetra cloruro de Carbono |
1 Socket para foco de 6.3 V. | 4. NaCl Granulado |
1 foco de 6.3 V. | 5. C12H22O11 Granulado|
1 Extensión con caimanes en ambos extremos | |
1 Cápsula de porcelana | |
1 Pinza para crisol | |
1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto | |
PROCEDIMIENTO A
- marque los vasos limpios de 100 cc. Con una etiqueta, indicando NaCI, KNO3, C12H22O11, HCI, CH3 -COOH, C2H5-OH y CCI4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 50 cc. De la solución correspondiente. En elvaso de 400 cc. Vierta aproximadamente 300cc de agua.
- monte el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.
- Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende continúe, en caso contrario, revise el circuito.
- A continuación introduzca en loselectrodos en la solución de NaCI, como se indica en la figura; anote si enciende o no el foco
- retire los electrodos de la solución NaCI, introdúzcalos en el vaso con agua para enjuagarlos y séquelos.
- repita los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando en la tabla del cuestionario, si enciende o no el foco.

PROCEDIMIENTO B
- Coloque una pequeña cantidad (unos cuantos gramos) de...
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