Electoronica

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  • Publicado : 15 de marzo de 2011
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FUSION Y SOLIDIFICACION
FUSION
Si un solido recibe calor, esta energía ocasiona un aumento en la agitación de sus moléculas, es decir una elevación en la temperatura del cuerpo.
Cuando latemperatura alcanza un valor determinado, la organización interna del solido desaparece, la fuerza entre las moléculas se vuelve menor y por consiguiente, tendrá una mayor libertad de movimiento.
Estefenómeno esta regulado por las siguientes leyes:
1.- Todos los cuerpos sólidos tienen, para cada valor de la presión exterior, una temperatura fija a la cual se funden. Esta temperatura recibe elnombre de punto de fusión.
2.- Si un solido se encuentra en un punto de fusión, es necesario proporcionarle calor para que se produzca su cambio de estado.
3.- Durante la fusión, la temperatura delsolido permanece constante.
SOLIIFICACION
En esta transformación los procesos ocurren en sentido inverso al de la fusión.
De esta manera si retiramos el calor de un líquido su temperaturadisminuye, y cuando alcanza cierto valor, se inicia la solidificación.
Durante la solidificación la temperatura permanece constante . en otras palabras el calor latente de la solidificación .
VAPORIZACIONY CONDENSACION
VAPORIZACION
El cambio el estado liquido a gaseoso puede producirse de dos maneras:
1.- Por evaporación: cuando el cambio se realiza lentamente, a cualquier temperatura.
2.- Porebullición: cuando el cambio se realiza rápidamente, a una temperatura específica para cada líquido.
EVAPORACION
Las moléculas de un liquido, a cualquier temperatura se encuentran en constanteagitación.

EBULLICION
Cuando la temperatura de un liquido alcanza un valor determinado se obsera una formación rápida y tumultuosa de vapores, es decir el liquido entra en ebullición.
Leyes de laebullición:
1.- La ebullición siempre ocurre a una temperatura determinada.
2.- Si un liquido se encuentra en su punto de ebullición, es necesario suministrarle calor para que el proceso se...
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