Electricidad

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Unidad Temática | Subtemas | Fechas (Periodo) | Evaluación | Porcentaje de aprobación | Firma del docente | Firma del Jefe Académico | Observaciones |
| | Programado | Real | Programada | Real || | | |
1.- Teoría cuántica yestructura atómica | Examen diagnostico1.1 El átomo y sus partículas subatómicas.1.1.1 Rayos Catódicos y Rayos anódicos1.1.2 Radiactividad1.2 Base experimental dela teoría cuántica.1.2.1 Teoría ondulatoria de la luz1.2.2 Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck.1.2.3 Efecto fotoeléctrico.1.2.4 Espectros de emisión y series espectrales.1.3 Teoría atómicade Bohr.1.3.1 Teoría atómica de Bohr-Sommerfeld.1.4 Teoría cuántica.1.4.1 Principio de dualidad. Postulado de De Broglie.1.4.2 Principio de incertidumbre de Heisenberg.1.4.3 Ecuación de onda deSchrödinger.1.4.3.1 Significado físico de la función de onda ψ .1.4.3.2 Números cuánticos y orbitales atómicos1.5 Distribución electrónica en sistemaspolielectrónicos.1.5.1 Principio de Aufbau o deconstrucción.1.5.2 Principio de exclusión de Pauli.1.5.3 Principio de máxima multiplicidad de Hund. | (04-09)(11-09)(18-09)(25-09)(02-10) | (04-09) | | | | | | |
| 1.5.4 Configuración electrónica de loselementos y su ubicación en la clasificación periódica.1.5.5 Principios de Radiactividad1.6 Aplicaciones tecnológicas de la emisiónelectrónica de los átomos.(Ver sugerencias didácticas) | (09-10) || (16-10) | | | | | |
2.- Elementos químicos y suclasificación | 2.1 Características de la clasificación periódica moderna de los elementos.2.1.1 Tabla periódica larga y Tabla cuántica.2.2Propiedades atómicas y su variación periódica.2.2.1 Carga nuclear efectiva.2.2.2 Radio atómico, radio covalente, radio iónico.2.2.3 Energía de ionización.2.2.4 Afinidad electrónica.2.2.5 Número deoxidación.2.2.6 Electronegatividad.2.3 Aplicación: Impacto económico o ambiental de algunos elementos.2.3.1 Abundancia de los elementos en lanaturaleza.2.3.2 Elementos de importancia económica.2.3.3...
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