Electrodos

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Química electroanalítica
Reacciones de óxido-reducción

oxidantereductor en el mismo recipiente

oxidante-reductor en diferentes recipientes

Celdas galvánicas Celdas electrolíticas

celdas electroquímicas

puente salino ánodo oxidación cátodo reducción

circuito externo medidor de potencial

http://www.youtube.com/watch?v=0oSqPDD2rMA&feature=related

The Nobel Prize inChemistry 1920 was awarded to Walther Nernst "in r recognition of his work in thermochemistry".
http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1920/index.html

El término

se denomina potencial estándar de electrodo de celda,

ΔEcelda = ECatodo − EAnodo



Un electrodo es un conductor de electricidad sumergido en una solución del electrolito, donde ocurren reacciones de oxidoreducción ELECTRODOS

De Referencia

Indicadores

Electrodo Estándar De Hidrogeno

Electrodos Metálicos

Electrodos De Membrana

Electrodo De Calomelanos

De Primera Especie

Electrodo de Vidrio Electrodo De Membrana Liquida

Electrodo de Plata/Cloruro de Plata

De Segunda Especie

De Tercera Especie

Electrodos De Membrana Cristalina

Sistemas Redox

Características: Metal resistente a ataque químico  Potencial de electrodo conocido y constante con el tiempo y en un amplio intervalo de temperatura  Insensible ante la composición del analito  Reversible  Obedece a la ecuación de Nerst

Pt,H2 (P=1atm)│H+(aH+)║Electrodo de trabajo Especificaciones:  aH+ = 1M  pH2 = 1atm

E°EEH real estimado= 4.44 ± 0.02 V a 25 C°

 



Electrodo indicador de pHElectrodo de referencia para el desarrollo de la serie electroquímica Rara vez se usa en medidas rutinarias debido a su difícil manejo y control

1

2

Determinación de potenciales de electrodo con EEH




El electrodo de hidrógeno puede actuar como ánodo o como cátodo, dependiendo de la semi-celda con la que se acople mediante el puente salino Ej 1: Medida del potencial estándar delelectrodo Cu²⁺/ Cu

ánodo

cátodo

Los iones Cu²⁺ son reducidos más fácilmente a Cu₍s₎ que los iones H⁺ a H₂(gas)

Ej 2: Medida del potencial estándar del electrodo Zn²⁺/ Zn

ánodo

cátodo

= -0.76V

Los iones H⁺ son reducidos más fácilmente a H₂(gas) que los iones Zn²⁺ a Zn₍s₎



Solución saturada de KCl y Hg2Cl2 , (calomelanos) en contacto con Hg0
|| Hg2Cl2 (saturado),KCl (xM) | Hg

Hemicelda

Reacción
Ecuación de Nerst
El potencial Vs. EEH es de +0.241V

Hemicelda Reacción
Ecuación de Nerst

|| AgCl (saturado), KCl (xM) | Ag
AgCl(s) + e⁻ ↔ Ag(s) + Cl⁻

El potencial Vs. EEH es de +0.2224V

Un electrodo indicador, es aquel electrodo de una celda galvánica cuyo potencial varía con la actividad de el analito. Junto con el electrodo de referenciase utiliza un electrodo indicador.  Características…  Un electrodo indicador ideal responde de manera rápida y reproducible a los cambios de actividad de un ion analito.  Tiene un potencial que varía de manera conocida con la concentración del analito.

ELECTRODOS

De Referencia

Indicadores

Electrodo Estándar De Hidrogeno

Electrodos Metálicos

Electrodos De Membrana

ElectrodoDe Calomelanos

De Primera Especie

Electrodo de Vidrio Electrodo De Membrana Liquida

Electrodo de Plata/Cloruro de Plata

De Segunda Especie

De Tercera Especie

Electrodos De Membrana Cristalina

Sistemas Redox

Intercambio de iones en una interfase, entre membrana y solución. Cambio de concentración da un voltaje eléctrico
Electrodo de referencia 2 ║ aext │ membrana│ aint│Electrodo de referencia 1 Electrodo de referencia 2 ║ H+ │ membrana Na+│Electrodo de referencia 1

Esta respuesta se da por dos semireacciones redox (catión Mn+)

Determinar concentraciones de especies químicas, usando sales para obtener una alta fuerza iónica. (no miden actividad)



En el área de química clínica: iones y gases en sangre de pacientes (ionograma sérico)
◦ ◦ ◦ ◦ Sodio...
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