Electrolisis agua salada

introducción, objetivo, material, procedimiento y preguntas que deben ser capaces de responder al terminar de realizar el trabajo práctico. (5 preguntas).


Introducción

ObjetivoUsar una solución iónica e indicador para construir un circuito eléctrico. Cambiar el color de la escritura de un lápiz utilizando el catión y el anión del circuito.

Marco teóricoCuando el lápiz esta conectado a la terminal negativa del circuito, los iones de H+ son atraídos hacia él, causando que el color de lo que se escriba con el lápiz cambie al colorasociado con los ácidos de este indicador.


Material
Vidrio de reloj
Papel filtro
Batería de 6 V
Caimanes
Electrodo de carbón
Gotero

Substancias químicas
Cloruro de SodioIndicador Universal
Naranja de metilo

Procedimiento
1. Se disolverá 0.1 gramos de Cloruro de Sodio (sal de mesa) en 2 ml de agua, para después agregar indicador naranja de metilo.
2.Colocar papel filtro en un vidrio de reloj y usar el gotero para ponerle de la solución preparada. Esta debe ser vertida hasta que el papel no aguante más.
3. Usar un caimán para conectarla terminal positiva de la batería al papel.
4. Conectar la terminal negativa de la misma batería al electrodo de carbón. Utilizar nuevamente un caimán.
5. Utilizar el electrodo decaimán para escribir tenuemente en el papel. Observar el color de lo que escribimos.
6. Repetir el experimento utilizando el indicador universal en vez del Naranja de metilo.


Post –Laboratorio
1.- ¿Qué pasaría si conectáramos el electrodo de carbón a la terminal positiva del circuito?

2.- Explicar las reacciones que se llevaron a cabo en el experimento.

3.-En la electrólisis, ¿se está separando la sal (NaCl) o el agua (H2O). Explica.

4.- Debido al pH de la solución, ¿qué compuesto químico se obtuvo después de la electrolisis?