Electrolisis de agua

Propiedades Químicas
*Reacciona con los óxidos ácidos
*Reacciona con los óxidos básicos
*Reacciona con los no metales
*Se une en las sales formando hidratos
*Los óxidos de los metales reaccionany forman hidróxidos se disuelven en el agua pero otros con mas facilidad
*El agua cocinada con algunas sales forma combinaciones completas llamadas hidratos.
Electrolisis del agua
(Descomposición)Propiedades Físicas
*Estado Físico: Solido, Liquido y Gaseoso
*Color: Incolora
*Sabor: Insípida
*Olor: Inodoro
*Densidad: 1g. /c.c. a 4°C
*Punto de congelación: 0°C
*Punto de ebullición:100°C
*Temperatura critica: 374°C

Toxicidad: El H2O como tal no es toxico, para el ser humano puede causar algunos malestares si es ingerida, por que no se esta acostumbrado a beberla pura en sutotalidad.
Aplicaciones: El agua se aplica para el consumo de los seres vivos, como para generar energía, para hacer funcionar todo e incluso coma tratamiento natural.

Objetivo: Identificar losdiferentes compuestos que tiene esta reacción química. Ver su utilidad de producción de algunas materias primas y ver sus características. Aprender a separar los compuestos y la importancia que tiene a nivelindustrial y químico.

Hipótesis: Es importante la electrolisis del agua para gran parte de las industrias. Se realiza una reacción química de oxido reducción (una se reducirá y otra se oxida)utilizando una corriente eléctrica y si es necesario utilizar una sal, acido o base.

Material: Pizeta, Vaso de precipitado, Aparato de Hoffman y Fuente de poder eléctrica.

Aparato de Hoffman
Vasode precipitado
Pizeta
Fuente de poder eléctrica

Substancias: Agua destilada, Cloruro de sodio y Sulfato de sodio.

Procedimiento:
La electrolisis es la descomposición del agua en gas deoxigeno e hidrogeno por medio de una corriente eléctrica.

2 H2O 2H2 + O2

R Ant. P
2 H 2
1 O 1
R Des. P
4 H 4...