Electrolisis de una solucion

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ELECTRÓLISIS DE UNA DISOLUCIÓN DE SULFATO DE SODIO (Na2SO4 (ac))

Materiales:

* Disolución de Sulfato de sodio (Na2SO4 (ac)) 1 M .
* Vaso de precipitado de 250 ml.
*2 electrodos de grafito (minas de 4 mm.)
* Batería de 9v.
* Alambres
* Cables con cocodrilos para conectar la batería a los electrodos.
* Indicadores naturales.Procedimiento:

* Se conectan los cables con ayuda de los cocodrilos a los 2 polos, positivo y negativo, a la batería de 9v.
* Se sujeta a los electrodos de grafito con elalambre, y a éste se le conectan los cables que vienen desde la batería con ayuda de los cocodrilos.
* Se vierte en el vaso de precipitado 200 ml. de disolución de Sulfato de Sodio.* Introducimos los electrodos de grafito en dicha disolución y esperamos para ver el proceso.
* Luego de un determinado tiempo, se procede a añadir unas cuantas gotas deindicador natural, y se observa qué pasa.

Resultados y notas:

* Sulfato de sodio se disocia según:

Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42-

* El anión SO42- tiende a oxidarse en el ánodo,sin embargo, como se sabe por teoría, el agua tiene mayor potencial de oxidación que el SO42- , entonces la reacción en el ánodo (+) sería la siguiente:

SO42- + H2O → H2SO4 + 2e- +1/2 O2↑ → SO42- + 2H+

Vemos que el medio en el ánodo se acidifica.

* También se sabe que el catión 2Na+ tiende a reducirse en el cátodo, sin embargo, como el agua tienemayor potencial de reducción que el Na+ , entonces la reacción en el cátodo (-) sería la siguiente:

2Na+ + 2H2O + 2e- → 2NaOH + H2↑ → 2Na+ + 2OH-

Vemos que el medio en elcátodo se torna de un carácter básico.

* Ahora, se observa que al adicionar unas cuantas gotas de indicadores naturales, el medio en el cual se encuentra el ánodo se torna de color
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