Electrolisis

E L E C T R Ó L I S I S
La electrolisis es una parte de la electroquímica, que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión dela energía química en eléctrica y eléctrica a química. Otra manera de definir electrolisis podría ser diciendo que es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de losfenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
“La electrolisis se lleva a cabo en un dispositivo que se conoce como celda electrolítica”.
En esta celda unánodo y un cátodo están conectados a una batería, que les brinda la energía eléctrica para que ocurra una reacción química en el electrolito (fundido o disolución) donde estos se encuentran, lo cual estodo lo contrario que en una celda galvánica, en la que el ánodo y el cátodo brindan energía eléctrica al reaccionar químicamente por medio de sus disoluciones de electrolitos, además, sus componentesse encuentran en otro lado.
En la mayoría de los compuestos las moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir lacorriente eléctrica. Cuando colocamos un par de electrodos en un electrolito (es toda sustancia iónica que en solución que se descompone al pasar una corriente eléctrica) y después los conectamos a unacorriente eléctrica continua entre ellos, los iones positivos en la disolución se moverán hacia donde está el electrodo negativo y los iones negativos se moverán hacia donde está el electrodo positivo;cuando los iones llegan a los electrodos estos pueden ganar o perder electrones y así pasar a transformase en moléculas o en átomos neutros, aunque estas reacciones se ven afectadas por el voltaje de lacorriente eléctrica que se está aplicando.
El físico y químico inglés Michael Faraday enuncio dos leyes:
La masa de la sustancia liberada en una electrólisis es directamente proporcional a la...