Electrolisis

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INSTUTO POLITECNICO NACIONAL
I.PN.

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS E.S.I.Q.I.E

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUÍMICAD.I.Q.I

LABORATORIO DE ELECTROQUÍMICA

PROFESORAS: MARÍA FELIPA SÁNCHEZ
BLANCA ZAMORA CELIS

LEÓN SÁNCHEZ ESMERALDA

SECCIÓN “A”
GRUPO: 7IM3

25/08/2010RESUMEN
La práctica No. 1: Electrólisis, habla sobre los 3 diferentes mecanismos que existen para conducir la corriente eléctrica, por conducción electrónica pura, mediante el transporte de especiescargadas y por ambos mecanismos. Llevándose a cabo en una celda electrolítica el segundo mecanismo donde existen reacciones tipo redox que permiten la conducción eléctrica (electrólisis).
Elmecanismo consiste en lo siguiente: una vez disociada una solución de un compuesto en particular, y bajo una corriente eléctrica de dos terminales, conocidas como electrodos, una negativa (cátodo) y unapositiva (ánodo)existe una transferencia de electrones para que se lleve a cabo una reducción y una oxidación.
Con respecto a la experimentación consiste en armar un dispositivo electrolítico paraidentificar si las siguientes soluciones : agua destilada, Agua potable, Alcohol Etílico r.a., Sacarosa, Alcohol Etílico al 5%,ácido Acético Glacial, Ácido Acético al 10% Ácido Sulfúrico r.a,Ácido Sulfúrico al 10%,Sulfato de Sodio al 10% y una sal fundida de Nitrato de Potasio son electrolitos fuertes, débiles o no electrolitos ,así como identificar el comportamiento de la solución deSulfato de sodio al 10% de acuerdo al tipo de corriente aplicada (C.D. ó CA.) con sus respectivas observaciones para cada experimento.

MARCO TEÓRICO

Electroquímica: rama de la química que se encargade estudiar las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) en...
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