Electrolisis

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  • Publicado : 13 de febrero de 2012
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Electrolisis

Pregunta: Que sucede cuando conectamos la puntilla del lado positivo de la pila y el cobre en el lado negativo y por qué?
Objetivos:
Identificar cual es el cátodo y cuál es elánodo en este experimento.
Observar que pasa con los electrodos al estar conectados a los lados opuestos de una batería.
Analizar cuál es la importancia del acido sulfúrico para que se delexperimento.
Materiales:
(1) Barita de cobre.
(1) Puntilla
(1) Beaker
(1) Pila de 9 voltios
(1) Banana
55 ml de agua
1 ml de acido sulfúrico
Procedimiento:
1. Tomar un beaker yagregar 55 ml de agua con 1 ml de acido sulfúrico
2. Después cogemos las pilas y las bananas y conectamos el lado negativo de la con el cobre y el lado positivo de la pila en la puntilla.
3. Sumergimoslos electrodos en la solución.
4. Cronometrar hasta que dejen de salir burbujas (5 minutos).
5. Sacar primero la puntilla y observar que pasa, y después el cobre.
Observaciones:
Introducimos elcobre y la puntilla amarrado a la banana que está conectado a la pila en los polos positivos y negativos, el cobre al polo negativo y la puntilla al polo positivo.
Al comienzo salieron pocasburbujas del cobre y la puntilla, pero después de unos segundos el cobre empezó a hacer muchas más burbujitas que las que hizo la puntilla.
Podemos observar que al sacar la puntilla, al cobre le dejande salir burbujas.
Cuando pusimos el cobre encima de la puntilla dejo de hacer burbujas pero la puntilla no, en cambio creció el número y la rapidez de las burbujas producidas.
Cuando sacamos lapuntilla de la solución y la volvemos a introducir esta se demora en producir burbujas mientras que el cobre empieza a producirlas inmediatamente.
También observamos que el electrodo conectado allado negativo produjo más burbujas y si los desconectamos no hay transferencia de electricidad.
Después de los 5 minutos ninguno de los dos electrodos paro de hacer burbujas
Cuestionario:
1. A...
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