Electroliticos

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ELECTROQUIMICA



Se ocupa de los cambios químicos producidos mediante la corriente eléctrica y de la producción de electricidad mediante reacciones químicas. Muchos metales se purifican o sechapean sobre joyas mediante métodos electroquímicos.



REACCIONES ELECTROQUIMICAS



Todas las relaciones electroquímicas implican la transferencia de electrones y son por lo tantoreacciones de oxidación-reducción. La oxidación y la reducción están separadas físicamente de modo que la oxidación ocurre en un lugar y la reducción en otro.



ELECTRODOS



son superficies sobrelas que tiene lugar las semireacciones de oxidación y reducción.



Cada electrodo atrae iones de carga opuesta, los iones negativos o aniones son atraídos y se desplazan hacia el ánodo, mientrasque los iones negativos o cationes son atraídos y se desplazan hacia el cátodo.



CATODO



se define como el electrodo en el que tiene lugar la reducción a medida de que los electronesson captados por alguna especie.



En un proceso de recubrimiento metálico los aniones seden electrones a este.



ANODO



Es el electrodo en el que tiene lugar la oxidación a medidade que se pierden electrones por alguna especie.



En un proceso de recubrimiento metálico los cationes toman electrones de este.



PROCESOS DE RECUBRIMIENTO



Consiste en depositarpor vía electroquímica, finas capas de metal sobre la superficie de un articulo sumergido en una solución electrolítica.



En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción dondela fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.



Su objetivo es mejorar el aspecto del metal base y evitar la oxidación de las superficies metálicas.POTENCIAL DE REDUCCION



Se utiliza para determinar el potencial electroquímico o potencial de un electrodo de una celda electroquímica o una celda galvanica; estos potenciales de reducción...
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