Electrolitos

ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS
I-. OBJETIVOS
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II FUNDAMENTO TEORICO
Electrolito: Los electrolitos son sustancias (ácidos, bases y sales), que al disolverse en agua o fundidos, conducen lacorriente eléctrica. Los electrolitos pueden clasificarse como: E. Débiles, E. Fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso.

Electrolito Fuerte: Un electrolitofuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible.
Estas sustancias son buenas conductorasde la electricidad ya sea fundida o en solución. Por ejemplo:
* KNO3 K+ + NO-
* NaOH Na+ + OH-
* H2SO4 2H+ +SO4-2Características de Electrolitos Fuertes:
* Se ionizan casi por completo en un disolvente. Son buenos conductores de la electricidad.
* Svante Arrhenius consideró que un electrolito es unasustancia que. Al disolverse en agua conduce la corriente eléctrica, porque sus moléculas se disocian en iones, es decir, átomos cargados con electricidad.
* Puede haber electrolitos fuertes (cuando ladisociación es prácticamente total)
* Son electrolitos fuertes, el ácido clorhídrico (HCL), el ácido sulfúrico (H2so4) y el ácido nítrico (HNO3), todos los hidróxidos, excepto el hidróxido deAmonio (NH4 OH) y la mayoría de las sales.

Electrolito Débil:
Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse e agua, se disocia parcialmente, son reacciones de tipo reversibles. Estassustancias no son buenas conductoras de la electricidad; Por ejemplo:
* NH4OH NH4+ + OH
Se ionizan solo de forma parcial, conducen la electricidad en menor grado que una soluciónde igual concentración de un electrolito fuerte.
No Electrolito
No producen iones al disolverse en agua. Ejemplo alcoholes (-ROH). Los no electrolitos son sustancias que ni fundidas ni en solución...