ELECTRONEGATIVIDAD

1. Escriba la definición electronegatividad.

proporcionada

por

Linus

Pauling

sobre

La electronegatividad de un elemento es el poder de un átomo del elementopara atraer electrones hacia si cuando forma parte de un compuesto . Si un átomo tiene una fuerte tendencia a adquirir electrones, se dice que es “altamente negativo” pero si tiene una tendencia aperder electrones se dice que es “electropositivo”

2. Explique claramente como varia la electronegatividad en la tabla periódica

Aumenta Aumenta

 En un período, la electronegatividad seincrementa al aumentar el número atómico  En una familia la electronegatividad disminuye al aumentar el número atómico 3. Calcular la diferencia de electronegatividad (Δχ) en los siguientes compuesto a) C– Si Elemento Electronegatividad Δχ Tipo de enlace C 2.55 Covalente 2.55-1.9 = 0.65 polar Si 1.9 b) B –C Elemento C B

Electronegatividad 2.55 2.04

Δχ 2.55-2.04 = 0.51

Tipo de enlaceCovalente polar

c) H – I Elemento H I

Electronegatividad 2.2 1.22

Δχ 2.2-1.22 = 0.98

Tipo de enlace Covalente polar

4. En cada uno de los siguientes pares de enlaces decida cuál es el máspolar e indique los polos negativos y positivos a) B – F y B – Cl Elemento B–F B – Cl Electronegatividad 2.04 3.98 2.04 3.16
δ+ δ-

Δχ 1.94 1.12
δ+

Tipo de enlace Iónico Covalente polar
δ-

BF

B

Cl BCl Molécula covalente polar

B F Molécula covalente polar b) Si – O y P – P Elemento Si – O P–P Electronegatividad 1.9 3.44 2.19 2.19 Δχ 1.54 0

Tipo de enlace Covalente polarCovalente no polar

δ+

δ-

δ+

δ-

P

P

Si

O SiO Molécula covalente polar

P2 Molécula covalente no polar c) C = O y C = S Elemento C=O C=S Electronegatividad 2.55 3.44 2.55 2.58Δχ 0.89 0.03

Tipo de enlace Covalente polar Covalente no polar

δ+

δ-

δ+

δ-

C

O

C

S CS Molécula covalente polar

C O Molécula covalente no polar

5. En los siguientes... [continua]

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