ELECTRONEGATIVIDAD

1. Escriba la definición electronegatividad.

proporcionada

por

Linus

Pauling

sobre

La electronegatividad de un elemento es el poder de un átomo del elemento para atraer electrones hacia si cuando forma parte de un compuesto . Si un átomo tiene una fuerte tendencia a adquirir electrones, se dice que es “altamente negativo” pero si tiene una tendencia a perder electrones se dice que es “electropositivo”

2. Explique claramente como varia la electronegatividad en la tabla periódica

Aumenta Aumenta

 En un período, la electronegatividad se incrementa al aumentar el número atómico  En una familia laelectronegatividad disminuye al aumentar el número atómico 3. Calcular la diferencia de electronegatividad (Δχ) en los siguientes compuesto a) C – Si Elemento Electronegatividad Δχ Tipo de enlace C 2.55 Covalente 2.55-1.9 = 0.65 polar Si 1.9 b) B –C Elemento C B

Electronegatividad 2.55 2.04

Δχ 2.55-2.04 = 0.51

Tipo de enlace Covalente polar

c) H – I Elemento H I

Electronegatividad 2.2 1.22

Δχ 2.2-1.22 = 0.98

Tipo de enlace Covalente polar

4. En cada uno de los siguientes pares de enlaces decida cuál es el más polar e indique los polos negativos y positivos a) B – F y B – Cl Elemento B–F B – Cl Electronegatividad 2.04 3.98 2.04 3.16
δ+ δ-Δχ 1.94 1.12
δ+

Tipo de enlace Iónico Covalente polar
δ-

B

F

B

Cl BCl Molécula covalente polar

B F Molécula covalente polar b) Si – O y P – P Elemento Si – O P–P Electronegatividad 1.9 3.44 2.19 2.19 Δχ 1.54 0

Tipo de enlace Covalente polar Covalente no polar

δ+

δ-

δ+

δ-

P

P

Si

O SiO Molécula covalente polar

P2 Molécula covalente no polar c) C = O y C = S Elemento C=O C=S Electronegatividad 2.55 3.44 2.55 2.58 Δχ 0.89 0.03

Tipo de enlace Covalente polar Covalente no polar

δ+

δ-

δ+

δ-

C

O

C

S CS Molécula covalente polar

C O Molécula covalente no polar

5. En los [continua]

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