Electronegatividad
1. Escriba la definición electronegatividad.
proporcionada
por
Linus
Pauling
sobre
La electronegatividad de un elemento es el poder de un átomo del elementopara atraer electrones hacia si cuando forma parte de un compuesto . Si un átomo tiene una fuerte tendencia a adquirir electrones, se dice que es “altamente negativo” pero si tiene una tendencia aperder electrones se dice que es “electropositivo”
2. Explique claramente como varia la electronegatividad en la tabla periódica
Aumenta Aumenta
En un período, la electronegatividad seincrementa al aumentar el número atómico En una familia la electronegatividad disminuye al aumentar el número atómico 3. Calcular la diferencia de electronegatividad (Δχ) en los siguientes compuesto a) C– Si Elemento Electronegatividad Δχ Tipo de enlace C 2.55 Covalente 2.55-1.9 = 0.65 polar Si 1.9 b) B –C Elemento C B
Electronegatividad 2.55 2.04
Δχ 2.55-2.04 = 0.51
Tipo de enlaceCovalente polar
c) H – I Elemento H I
Electronegatividad 2.2 1.22
Δχ 2.2-1.22 = 0.98
Tipo de enlace Covalente polar
4. En cada uno de los siguientes pares de enlaces decida cuál es el máspolar e indique los polos negativos y positivos a) B – F y B – Cl Elemento B–F B – Cl Electronegatividad 2.04 3.98 2.04 3.16
δ+ δ-
Δχ 1.94 1.12
δ+
Tipo de enlace Iónico Covalente polar
δ-
BF
B
Cl BCl Molécula covalente polar
B F Molécula covalente polar b) Si – O y P – P Elemento Si – O P–P Electronegatividad 1.9 3.44 2.19 2.19 Δχ 1.54 0
Tipo de enlace Covalente polarCovalente no polar
δ+
δ-
δ+
δ-
P
P
Si
O SiO Molécula covalente polar
P2 Molécula covalente no polar c) C = O y C = S Elemento C=O C=S Electronegatividad 2.55 3.44 2.55 2.58Δχ 0.89 0.03
Tipo de enlace Covalente polar Covalente no polar
δ+
δ-
δ+
δ-
C
O
C
S CS Molécula covalente polar
C O Molécula covalente no polar
5. En los siguientes...
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