Electronegatividad

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Electronegatividad:

Es la capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los electrones que participan en un enlace. La electronegatividad se ha establecido en escala de 0 hasta 4. Paulingasignó de manera arbitraria un valor de 4 al fluor que es el elemento con más capacidad para atraer electrones.

Determinar el compuesto con mayor carácter iónico:

elemento | X | J | Y | L |electronegatividad | 2,8 | 1,2 | 0,9 | 1,8 |

A. XL | 2.8 - 1.8 = 1.0 |
B. LJ | 1.8 -1.2 = 0,6 |
C. LY | 1.8 - 0.9 = 0,9 |
D. XY | 2.8 – 0.9 = 1,9 |

Entre mayor sea laelectronegatividad de los átomos mayor es el carácter iónico del enlace formado por lo tanto lo que se debe hacer es comparar las diferencias de electronegatividades, entre mas diferencia exista mas carácter iónicotendrán los enlaces y entre menor sea la diferencia mayor es su carácter covalente por tanto el compuesto con mayor carácter ionico es

La regla del octeto:

Es la tendencia de los átomos decompletar en sus últimos niveles de energía una cantidad de 8 electrones con el fin de adquirir una configuración semejante a la del gas noble más cercano.

Estructura de Lewis:

También llamadasdiagramas de puntos, son representaciones gráficas que muestran los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. En ocasiones, para representar cadaenlace, se usan pares de puntos en vez de líneas.

¿Cómo diseñar una estructura de Lewis?

La estructura de Lewis permite ver de manera sencilla los enlaces, el símbolo del elemento está rodeado depuntos o pequeñas cruces que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia.

Tipos de enlace

El enlace se define como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos yhace que funcionen como uno. Por ejemplo en el agua Existen tres tipos importantes de enlaces: iónico (o electrovalente), covalente que puede ser (polar, no polar y el coordinado) y el enlace...
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