Electrones Interno & Externos

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Electrones internos y externos
Ahora que conoces que es un atomo y que de que subparticulas se compone , es momento de analizar como es que estas se organizan para otorgarle las características unicamente a cada elemento.
Como ya se ha mencionado, el atomo es eléctricamente neutro bajo condiciones normales, es decir, contiene el mismo numero de cargas positivas(protones) que denegativas(electrones). Ademas, los protones se encuentran ubicados en el núcleo del atomo, junto con los neutrones; sin embargo., todos los electrones se encuentran dispuestos en constante movimiento alrededor de este núcleo dentro de sus correspondientes orbitas las cuales incluyen un determinado numero de electrones.
Asimismo , existen electrones que se contribuyen en orbitas mas cercanas al núcleollamados electrones internos, los cuales representan gran parte de los electrones totales. Por otra parte , los electrones mas alejados del núcleo no mantienen la misma fuerza de atracción electrica que el resto de los electrones internos, por lo que se les conoce como electrones externos . esto permite que los electrones externos jueguen un papel muy importate en la combinación de elementos paraformar compuestos, ya que un electrón externo puede desplazarse del atomo de un lado a otro.
Ahora bien, , si concluimos que los atomos son eléctricamente neutros y ahora sabemos que los electrones externos pueden desplazarse hacia otros atomos,¿qué sucede con las cargas de los atomos que intercambian electrones?.
Cuando un atomo pierde uno o varios electrones externos, su nucleo contendra mayornúcleo de protones que se le confiere una carga positiva. Por el contrario si un núcleo adquiere uno o mas electrones sucedera lo contrario, es decir la carga de este atomo sera negativa.
En el momento en el que un atomo pierde su neutralidad, se le nombra de forma generica como un ion. Cada ion quedara determinado por su propia carga electrica, cuando esta sea negativa se le determina anion, yen caso de que adquiera una carga positiva se le determina cation.
Por ejemplo, el atomo de oxigeno contiene 8 protones y ocho neutrones en su núcleo, con el mismo numero de electrones girando en este. Si en alguna reacion donde participe, este atomo gana dos electrones entonses se convertira en el ion del oxigeno 10 electrones girando alrededor del mismo núcleo con 8 protones y 8 neutrones, enotras palabras , el atomo neutro del oxigeno se transforma en un anion con exceso de dos cargas negativas.
Modelo de lewis y electrones de valencia.
Estaras deacuerdo en que es posible encontrar atomos de forma libre en la naturaleza, sin embargo en la mayoria de la materia que te rodea esta formada por la union de dos o mas atomos,es decir, por moléculas. Pero, ¿cómopodemos comprender la manera en que un atomo reacciona con otro para formor una molécula? La repuesta se centra en atomos externos de cada atomo.
En 1926, gilbert lewis propuso en su articulo “la molécula y el atomo”, un modelo muy simple para tratar de representar a los electrones externos del atomo (o electrones de valencia como el los llamo), ya que debido a su debil union con el núcleo, loselectrones de valencia tenian la propiedad de desplazarse de un atomo a otro o incluso se compartido por do atomos, tal como vimos anteriormente. Estos electrones de valencia solo obedecen una regla basica, en la ultima orbita de cada atomo siempre se tiende a contar con 8 electrones para lograr una estabilidad , a esta regla se le conoce como regla del octeto.
Lewis encontro una manera muy sencillapara representar propiedades de los atomos y sus electrones de valencia responsables de sus propiedades de combinación con otros atomos, solo basta con colocar un símbolo quimico del elemento y los electrones de valencia alrededor de el, ya sea en cruces o puntos.
Con el modelo de lewis es muy sencillo comprender la manera en que se forman las moléculas. Por ejemplo en la naturleza el oxigeno...
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