Electroquimica

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ELECTROQUÍMICA

Temario

4.1 Conceptos (conductancia , características de las interfases en electroquímica , celdas electroquímicas y reacciones químicas)
4.2 Energía de Gibbs (interacciones ión – disolvente. Teoría de la doble capa)
4.3 Potenciales electroquímicos y efectos electrocinéticos (leyes de Faraday, potencial de electrodo)
4.4 Tipos de electrodos y sus actividades
4.5 Corrosión(electroquímica de la corrosión, diagrama Pourbaix)
4.6 Protección catódica y anódica

4.1 Conceptos

La Electroquímica es una rama de la química que estudia las reacciones químicas que ocurren en una solución que implica a conductor (un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito), para el intercambio de electrones entre el electrodo y el electrolito. Hay dos tiposgenerales de métodos electroquímicos: Potenciometrica y voltametrica.

Se denominan conductores de primera especie o electrónicos a los metales sólidos o fundidos y ciertas sales sólidas (sulfuro cúprico, sulfuro de cadmio) que conducen la corriente eléctrica sin experimentar alteración alguna. En estas sustancias, la conducción tiene lugar por emigración directa de los electrones a través delconductor bajo la influencia de un potencial aplicado. Aquí, los átomos o iones que componen el conductor, permanecen en sus lugares.

Los conductores de segunda especie o electrolíticos son los que experimentan transformación química al paso de la corriente eléctrica como las soluciones de electrolitos fuertes y débiles, sales fundidas y también algunas sales sólidas como el cloruro de sodio y elnitrato de plata. La transferencia electrónica tiene lugar por migración iónica. Esta migración involucra no sólo una transferencia de electricidad sino también el transporte de materia de una parte a otra del conductor.

Además, el flujo de corriente en los conductores electrolíticos va siempre acompañado de cambios químicos en los electrodos que son muy característicos y específicos de lassustancias que componen el conductor y los electrodos.
|Las Electrochemical reactions take place where the electron conductor meets the ionic conductor—ie, at the electrode–electrolyte |
|interfreacciones electroquímicas llevarse a cabo cuando el conductor cumple con los electrones conductor iónico, es decir, en la |
|interfase electrodo-electrolito. Characteristic of this region, considered tobe a surface phase, is the existence of a specific |
|structure of particles and the presence of an electric field of considerable intensity (up to 10,000,000 volts per centimetre) |
|across it; the field is caused by the separation of charges that are present between the two bulk phases in contact. La |
|característica de esta región, considerada como una fase de superficie, esla existencia de una estructura específica de las |
|partículas y la presencia de un campo eléctrico de intensidad considerable (hasta 10 millones de voltios por centímetro) a través |
|de ella, el campo es causada por la separación de cargos que se presentan entre las dos fases en contacto. For most purposes the |
|surface phase can be considered as a parallel plate condenser, withone plate on the centre of the ions that have been brought to |
|the electrode, at the distance of their closest approach to it, and with the second plate at the metal surface; between the two |
|plates and acting as a dielectric (ie, a nonconducting material) are oriented water molecu This structure is Esta estructura se |
|denomina electric double layer and is illustrated in Figure 2eléctrica de doble capa. Thermal motion of the positive ions in the |
|solution makes the condenser plate on the electrolyte side of the interface diffuse—ie, the ions are distributed in amovimiento |
|térmico de los iones positivos en la solución hace que la placa del condensador en el lado del electrolito de la interfaz difusa, |
|es decir, los iones se distribuyen de manera nebulosa....
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