Electroquimica

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PROBLEMAS DE ELECTROQUIMICA. Academia de Química. Profesor: LUISA REYNA MUÑIZ LOZANO Problema No.1 ¿ Cuántos electrones pasan por una sección de alambre conductor cuando circula un amperio en un segundo? El alambre conductor es de plata.

SOLUCION. Por definición un amperio en un segundo es igual a un coulombio.

Así que 96494 coulombios ------------ 6.022 x 1023 electrones. 1 coulombios-----------x

( 6.022 x 1023 coul)( 1 coul ) X= ------------------------------= 6.2408025 x 1018 electrones. (96494 coul )

RESULTADO: Al pasar un amperio en un segundo por una sección del conductor de plata circulan 6.24080 x 1018 electrones.

Problema No.2

Programa Actualizado de QUIMICA II.

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PROBLEMAS DE ELECTROQUIMICA. Academia de Química. Profesor: LUISA REYNA MUÑIZ LOZANO En unconductor de cobre, ¿Cuántos electrones pasan por una sección del conductor, cuando circulan un amperio en un segundo?

SOLUCION.

Se calcula el numero de electrones. 96494 coulombios --------- 6.022 x 1023 electrones. 1 coulombio --------x

( 1 coul ) ( 6.022 x 1023 electrones ) X =-------------------------------------( 96494 coul )

RESPUESTA: Por la sección de cobre pasan 6.2408025 x1023 electrones al aplicar un amperio en un segundo.

Problema No.3 En un conductor de aluminio, ¿Cuántos electrones pasan por una sección del conductor, cuando circulan un amperio en un segundo?

Programa Actualizado de QUIMICA II.

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PROBLEMAS DE ELECTROQUIMICA. Academia de Química. Profesor: LUISA REYNA MUÑIZ LOZANO

SOLUCION.

Se calcula el numero de electrones. 96494 coulombios--------- 6.022 x 1023 electrones. 1 coulombio --------x

( 1 coul ) ( 6.022 x 1023 electrones ) X =-------------------------------------( 96494 coul )

RESPUESTA: Por la sección de cobre pasan 6.2408025 x 1023 electrones al aplicar un amperio en un segundo.

Problema No.4 ¿ Un coulombio cuantos gramos de plata depositarían ?

SOLUCION.

Programa Actualizado de QUIMICA II.

3 PROBLEMAS DE ELECTROQUIMICA. Academia de Química. Profesor: LUISA REYNA MUÑIZ LOZANO

Un coulombio es un amperio en un segundo.

Calculando….

96494 coulombios --------1 coulombio ---------

107.8 átomos-gramo x

( 1 coul ) ( 107.8 átomo-gramo ) X=--------------------------------( 96494 coul )

X= 0.001171679 átomo-gramo.

RESULTADO: LA plata se reduce en el cátodo con un electrón, por loque se obtiene 1.171679 x 10-3 átomos-gramos depositados.

Problema No.5 ¿ Cuántos átomos de plata serán depositados de una solución de AgCl por una corriente de 16.666 mA durante 60 segundos ? P.A = 107.8 gr.

Programa Actualizado de QUIMICA II.

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PROBLEMAS DE ELECTROQUIMICA. Academia de Química. Profesor: LUISA REYNA MUÑIZ LOZANO SOLUCION. La carga eléctrica, la obtenemos de la fórmulasustituyendo datos… Q= It

Q= ( 16.666 mA)( 60 segundos ) Q= 0.9999 coulombios.

La cantidad de electrones que transfiere esta carga es: 96494 coul -------- 6.022 x 1023 electrones 1 coul -------x

( 1 coul ) ( 6.022 x 1023 electrones ) X= -------------------------------------( 96494 coul ) X= 6.2408025 x 1018 electrones. El ión de Ag+ necesita un electrón para reducirse.

Así que: 6.022x1023 electrones ----------6.2408025 x 1018 electrones -----X=1.11716 x 10-3 átomo-gramo. RESULTADO: Se depositan 1.11716 16.666 mA en 60 segundos. 10-3 107.8 átomo-gramo de Ag x

x

átomo-gramo.

De

plata

al

pasar

Problema No.6 ¿ Un coulombio cuantos gramos de cobre depositarían ?

SOLUCION. Un coulombio es un amperio en un segundo.

Programa Actualizado de QUIMICA II.

5 PROBLEMAS DE ELECTROQUIMICA. Academia de Química. Profesor: LUISA REYNA MUÑIZ LOZANO

Calculando….

96494 coulombios --------1 coulombio ---------

63.54 átomos-gramo x

( 1 coul ) ( 63.54 átomo-gramo ) X=--------------------------------( 96494 coul )

X= 6.5848 x 10-4 átomo-gramo.

RESULTADO: El cobre se reduce en el cátodo con dos electrón, por lo que se obtiene 6.5848 x 10-4...
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