Electroquimica

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  • Publicado : 8 de junio de 2011
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Electroquímica
• Reacciones redox Las sustancias que intervienen cambian su estado de oxidación. Ej.: Zn + 2HCl →H2 + ZnCl2

Separando el proceso de oxidación y reducción
• Hemireacción deoxidación Zn →Zn2+ Hemireacción de reducción 2 H + → H2

Reacción entre el zinc metálico e iones cúpricos

En a) se ve el comienzo de la disolución del zinc y la solución azul de sulfato de cobre. Enb) se muestra el final del experimento donde los iones cúpricos han desaparecido formando cobre metálico depositado en el fondo y la barra de zinc se disolvió dando una solución incolora

Reacciónentre el zinc metálico e iones cúpricos

Cu2+ + 2e→ Cu reducción Zn → Zn 2+ + 2e oxidación

Si se pueden separar los procesos de oxidación y reducción y los electrones fluyen por un circuitoexterno se puede realizar trabajo eléctrico

Pila de Daniell

La corriente que fluye permite encender una lámpara

Celda galvánica o pila

Anodo (-) : electrodo donde ocurre la oxidaciónCátodo (+): electrodo donde ocurre la reducción

Pila de Daniell
Zn(s)|Zn2+(ac) ||Cu2+(ac)|Cu(s)

El proceso anódico se escribe a la izquierda y se separa con doble barra del proceso catodico escritoa la derecha

El puente salino permite el flujo de iones para que el proceso no se interrumpa cerrando el circuito eléctrico e impidiendo el mezclado de soluciones

Potencial de celda

Elpotencial se mide en voltios (V) 1V = 1 Joule / Coul

El valor de la FEM o potencial de celda depende de : • Naturaleza y de la concentración de las especies químicas involucradas. • Temperatura. •Naturaleza de los electrodos.

Los electrones fluyen debido a la diferencia de energía potencial eléctrica

El potencial de la celda (Ecelda)o fuerza electromotriz (fem) es una medida de la habilidadde la reacción electroquímica para generar corriente eléctrica

La fuerza electromotriz y el trabajo eléctrico están vinculados:

Welect  qEcelda
G 0  Welect  nFEcelda

q es la carga...
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