electroquimica

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DE EDUCACIÓN SUPERIOR
UNIVERSIDAD GRAN MARISCAL DE AYACUCHO
FACULTAD DE INGENIERIA
BARCELONA. EDO. ANZOATEGUI










Electroquímica.








Docente: Realizado por:
Freddy Santamari Br: Luis Miguel Garcia P. C.I: 24.800.781
Asignatura: Br: Gabriel E. Velazquez C.I: 24.229.236Quimica Br: David Salazar C.I: 25.641.570
Br: Yordan Rodriguez C.I: 21.612.609



Barcelona, Enero de 2012

Índice
Introducción 3
Electroquímica 4
Balanceo de las ecuaciones redox (Método de valencia y método de ion electrón) 4
Celdas electroquímicas (cátodo, ánodo, reacciones de semiceldas, fuerzaElectromotriz, Voltaje de celdas y puente salino) 9
Potencial estándar de electrodo (potencial estándar de reducción) 11
Espontaneidad de las reacciones redox y el efecto de la concentración sobre
la fuerza Electromotriz de la celda (ecuación de Nernst) 12
Celdas o células de concentración 19
Baterías pilas y obtención de la electricidad pormedio de reacciones químicas
(Baterías Primarias o pilas, baterías secundarias, baterías de flujo y células
De combustible. 20
Procesos industriales de la electrolisis 26
Conclusión 33
Bibliografía 34
Anexo 35










Introducción
En el presente trabajo tocaremos un tema devital importancia en nuestra actualidad, como lo es la electroquímica, Michael faraday, químico ingles considerado el fundador de la electroquímica actual. La electroquímica es una rama de la química que se encarga de estudiar la transformación entre la energía química y la energía eléctrica. En general esta rama de la química, se encarga de estudiar esas situaciones, dónde se dan reacciones deoxidación y reducción, encontrándose separadas físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. También trataremos puntos de mucha relevancia relacionados y que son parte de la electroquímica, y nuestro objetivo es que cada una de la información transmitida en dicho trabajo, pueda ser captada de la forma más fácil posible ya que esta rama de la química tieneun contenido de mucha importancia que es de gran importancia merito que podamos conocer y estar al tanto de las cosas con las que podamos contar en nuestra actualidad
















Electroquímica
Es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química. Los procesos electroquímicos son reacciones redox (oxidación-reducción) en lascuales la energía eléctrica se aprovecha para provocar una reacción química no espontanea. En las reacciones redox se transfieren electrones de una sustancia a otra. La reacción entre el magnesio metálico y el acido clorhídrico es un ejemplo de una reacción redox:
0 +1 +2 0Mg(s) +2HCl (ac) MgCl2 (ac) +h2 (g)

Los números escritos encima de los elementos son sus números de oxidacion.la perdida de electrones durante la oxidación de un elemento se caracteriza por un aumento en su número de oxidación. En la reducción, hay una disminución en el número de oxidación debido a la ganancia de electrones por el elemento. Enla reacción anterior, el metal mg es oxidación y los iones h+son reducidos: los iones Cl-son espectadores

Balanceo de las ecuaciones redox
Las ecuaciones para las reacciones redox como la anterior son relativamente fáciles de balancear. sin embargo , en la práctica son frecuentes las reacciones redox más complejas en las que participan oxoaniones tales como cromato (CrO- ),nitrato(NO), y...