Electroquimica

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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA UNIDAD ZACATENCO

INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA

LABORATORIO DE QUIMICA BASICA

PRACTICA NUMERO 4 “ELECTROQUÍMICA”

GRUPO IC2V

PROFESOR: HECTOR ALONSO AVILA ESPINOSA

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

1.- MERLINA FLORES ARREDONDO.
2.- PONCIANODE JESUS KARIME.
3.- RAMIREZ TRUJILLO CHRISTHIAN PAVEL.

FECHA DE REALIZACIÓN: 14/OCTUBRE/2011
FECHA DE ENTREGA: 28/OCTUBRE/2011

PRACTICA No 4 ELECTROQUÍMICA

Objetivo

El alumno aplicará los conocimientos de electroquímica, para obtener un electro depósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de química.

CONSIDERACIONES TEORICAS.
FLORESARREDONDO MERLINA.

Electrolisis apartir de esta teoría se estudian los procesos en que la energía eléctrica ocasiona cambiso químicos en compuestos ionicos fundidos o en soluciones o mezclas homgeneas de elctrolitos en un proceso de elctrolisis, la corriente eléctrica puede separar sustancias ionicas o soluciones con sustancias electrolíticas disuletas
El proceso de electrolisis se realiza enla celda electrolítica consistente en un recipiente donde se coloca la sustancia que se va a electrolizar dentro de esta misma sustancia se sumergen dos conductores electricos llamados electrodos, costituidos por materiales inertes.

PONCIANO DE JESUS KARIME.
La electroquímica es una teoría de a ciencia química que analiza s procesos en los que la electricidad puede producir un cambio químico,o en que en un cambio químico puede generar electricidad. Como noción conceptual fundamental, las características de los cambios químicos se interpretan a partir del comportamiento de los átomos, de conformidad con el intercambio electrónico (ganancia y pérdida de electrones).

UNIDADES ELECTRICAS

El culombio © es a unidad SI de carga eléctrica. Desde el punto de vista de as partículasfundamentales, la unidad elemental es a carga de un patrón, que es igual en magnitud a la carga de un electrón. No se conoce partícula química cuya carga no se a un múltiplo ent4ereo de esta carga elemental, el valor de la cual es 1.602X10 C.

La corriente eléctrica es a velocidad de flujo de carga. La unidad SI, el amperio (A), es la velocidad de flujo de un colomio por segundo(1 A=1 C/S).Ramírez Trujillo Christhian Pável

La electroquímica es una parte de la química que se dedica a estudiar las reacciones asociadas con la corriente eléctrica que circula en un circuito.

La electroquímica es una disciplina muy versátil que puede ayudar a resolver innumerables problemas que van desde dispositivos que funcionan como fuentes alternas de energía (celdas de combustible) hasta unidades deproceso en las plantas de extracción y refinación de metales (celdas de electrólisis), pasando por procesos de corrosión. Otra aplicación importante de la electroquímica se da en el análisis químico, donde se hace uso de sensores electroquímicos cuyas mediciones se adquieren como diferencias de voltaje (potenciómetros) o corrientes eléctricas (amperímetros).

Material:

• 1celda de acrílico transparente.
• 1 ánodo de níquel.
• 3 cátodos de cobre.
• Material poroso.
• 1 amperímetro de 0 a 3 amperes.
• 1 fuente de poder de 0 a 20 volts
• 2 pares de conexiones con caimanes.
• 1 mechero de bunsen, anillo y tela con asbesto.
• 1 franela.
• 1 pinzas largas.
• 1 pinzas para vaso de precipitados.
• 1 agitador de vidrio.• 1 termómetro.
• 1 vaso de precipitados de 250 cc.
• 1 vaso de precipitados de 500 cc.

Reactivos:

• Solución de NiSO4 *6H2O.
• Solución de H2OSO4 (1:1).
• Agua destilada.

PROCEDIMIENTO
PRIMERA PARTE.

1.- Instalar a cuba sin solución, colocando el ánodo dentro de la misma.

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2.- preparar las muestras de cobre: el decapado se...
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